4．常温下.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液:H+.Fe2+.SCN-.SO42-B．$\frac{{K} {w}}{c}$=1×1——青夏教育精英家教网——

4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1 KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^-、SO₄^2-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	pH=1的溶液：Al³⁺、Ag（NH₃）₂⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	由水电离产生c（H⁺）=10^-10mol/L的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、AlO₂^-、S^2-

3．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（2）当加入45mL盐酸时，产生CO₂的体积为448mL（标准状况）．

2．下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆，请根据以上信息回答下列问题：

项目名称	数据	参考值
尿素氮	2.95	2.00-6.10 mmol•L^-1
葡萄糖	4.50	3.89-6.11 mmol•L^-1
总胆固醇	3.75	＜5.20 mmol•L^-1
甘油三酯	1.80↑	＜1.70 mmol•L^-1

（1）这位教师的血糖含量属正常（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖8.1×10^-4g．

1．按要求完成下列各题：
（1）KOH的电子式：

，CH（CH₃）₃的名称为：2-甲基丙烷．
（2）有五种物质：①Cu、②H₂CO₃、③BaSO₄、④盐酸、⑤SO₂，其中弱电解质是②（填序号，下同），非电解质是⑤．
（3）钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
已知在过量的FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H₂SO₄，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

20．用N_A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N_A
	B．	标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl₂反应转移电子的数目为0.3N_A
	C．	273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5N_A
	D．	100 mL1mol•L^-1的NaF中：N（F^-）+N（HF）=0.1 N_A

19．常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

	A．	将溶液稀释到原体积的2倍		B．	加入适量的醋酸钠固体
	C．	加入等体积0.2 mol•L^-1盐酸		D．	加少量冰醋酸

18．下列化学用语中，不正确的是（　　）

	A．	CO₂的电子式：		B．	乙炔分子的结构式H-C≡C-H
	C．	H₂O分子的比例模型		D．	Clˉ离子的结构示意图：

17．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	冰融化是物理变化		B．	煤的干馏是化学变化
	C．	植物通过光合作用吸收太阳能		D．	原子是最小的微粒，不可再分

16．与Na₂O化学键类型相同的物质是（　　）

H₂

15．硫磺在科学技术和生产中有重要的应用．石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得--由多硫化钙[CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物．不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙．如：
3Ca（OH）₂+8S$\stackrel{△}{→}$2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；
3Ca（OH）₂+6S$\stackrel{△}{→}$2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等．
根据题意完成下列计算：
（1）硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na₂S_x中x=4．
（2）取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解．原理如下：
S_x^2-+2H₂O+2CO₂→（x-1）S↓+H₂S↑+2HCO₃^-，S₂O₃^2-+H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓．
完全反应后共收集到气体1.12升（S•P•T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为0.2mol/L；硫代硫酸钙的质量分数为0.014．（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是2：1；多硫化钙的化学式是CaS₅．
（4）现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙．请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）．

0 158345 158353 158359 158363 158369 158371 158375 158381 158383 158389 158395 158399 158401 158405 158411 158413 158419 158423 158425 158429 158431 158435 158437 158439 158440 158441 158443 158444 158445 158447 158449 158453 158455 158459 158461 158465 158471 158473 158479 158483 158485 158489 158495 158501 158503 158509 158513 158515 158521 158525 158531 158539 203614