6．[物质结构与性质]．X.Y.Z.W.J是元素周期表前四周期中的五种常见元素．其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y——青夏教育精英家教网——

6．【物质结构与性质】．
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外层共有7种不同运动状态的电子；基态Z原子中，电子占有的最高能层符号为3p；
（4）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，W的基态原子核外价电子排布图是

；
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bce；
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．Z的电负性大于Y
c．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
d．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
e．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）J的元素名称氮，在周期表中位于p区．写出J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的离子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺．

5．【物质结构与性质】
元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子．
（1）Y与W、Z可形成多种化合物．
①元素Y与Z中电负性较大的是O（用元素符号描述）．
②离子ZY₃^2-的空间构型为三角锥形（用文字描述），中心原子杂化方式sp³．
③ZY₂空间构型V形，中心原子杂化方式sp²，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
④元素Y与W中第一电离能较大的是N（用元素符号描述）．
（2）Y的氢化物（H₂Y）在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是H₂O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H₂S不能．
（3）含X²⁺的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]．
①基态X²⁺的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
②1mol配合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]中含σ键的数目为14mol．
③画出X原子的价电子排布图

；
④[X（CN）₅（NH₃）]^3-配离子中存在的化学键类型有ac（填序号）：
a、配位键b、氢键 c、极性共价键d、非极性共价键e、离子键．

4．下列图示与内容不相吻合的是（　　）

	A．	闻氯气的气味		B．	用排饱和食盐水法收集氯气
	C．	盛装液氯的容器		D．	证明氯气可以与NaOH溶液反应

3．以下物质中，能与Na，NaOH，NaHCO₃，都反应的物质是（　　）

2．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应．
（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式．
（2）求溶液中Cu²⁺的物质的量浓度．

1．工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂．装置A的名称是合成塔；其中N₂可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏即可得到；H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH₄+H₂O（g）

CO+3H₂．
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO₂），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂，其部分工艺流程如图2．已知NO和NO₂按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO₂ 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）₂（填化学式）．
（2）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致产品Ca（NO₂）₂ 中Ca（NO₃）₂ 含量升高．

20．为了供学生课外活动，要求把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子种类不重复．分配结果是：
第一组：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺．
第二组：SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Na⁺．

19．盐酸普鲁卡因（

）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为

．
（2）C的结构简式为

，C中含有的含氧官能团的名称为硝基和羧基．
（3）反应⑤的化学反应方程式为

．
（4）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO₂与苯环直接相连，则E的结构简式为

（任写一种）．
（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有30种．
①结构中含有一个“-NH₂”与一个“-COOH”
②苯环上有三个各不相同的取代基．

18．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
⑦甲苯制三硝基甲苯
其中属于取代反应的是⑥⑦；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属于聚合反应的是⑤．

17．实验室制取下列气体，只能用排水法收集的气体是（　　）

H₂

0 158306 158314 158320 158324 158330 158332 158336 158342 158344 158350 158356 158360 158362 158366 158372 158374 158380 158384 158386 158390 158392 158396 158398 158400 158401 158402 158404 158405 158406 158408 158410 158414 158416 158420 158422 158426 158432 158434 158440 158444 158446 158450 158456 158462 158464 158470 158474 158476 158482 158486 158492 158500 203614