12．在下列溶液中.一定能大量共存的离子组是( )A．常温下$\frac{c}$=1012的溶液中:Fe2+.Mg2+.NO3-.Cl-B．含有大量Al3+的溶液中:Na+.NH4+.Cl-.HCO3——青夏教育精英家教网——

12．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=10¹²的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	含有大量Al³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	能使pH试纸显蓝色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
	D．	常温下，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中：K⁺、Fe³⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-电解

11．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）

	A．			B．
	C．	N₂：N??N		D．	Na₂O₂：

10．X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X₂Y₃．若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是（　　）

9．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2 MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
①当1mol MnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下氧化性强．

8．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害．下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（　　）

Hg、Pb、C、Na

Hg、Pb、Mn、Ni

Br、N、Pb、As

金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
（1）金的密度为$\frac{4×197}{（2\sqrt{2}A）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用带A计算式表示）
（2）金原子空间占有率为$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．（用带A计算式表示）

已知Ni_XO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1．测知Ni_XO晶体x=0.88，晶胞边长为4.28×10^-10m 求：（已知：$\sqrt{2}$=1.4）
（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离3.03×10^-10m（精确至0.01）．
（2）与O^2-距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状正八面体
（3）晶体中的Ni分别为Ni^2﹢、Ni^3﹢，求此晶体的化学式Ni_0.64Ni_0.24O．
（4）已知，NiO晶体熔点大于NaCl，主要原因是Ni²⁺、O^2-电荷多，晶格能大．

某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al（OH）₃	3.8	5.2
Fe（OH）₃	2.7	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.7
Ni（OH）₂	7.1	9.2

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O
操作a中需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄ （填化学式）．
（3）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2≤PH＜7.1．

4．工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

（1）试剂1为NaOH（填化学式），①～④转化过程中④ 消耗能量最多．
（2）沉淀B的化学式为Fe₂O₃．
（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54g．
（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO₂ （填化学式）．
（5）写出离子方程式：①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O ②CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（6）写出化学方程式：④2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

3．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是SiO₂，滤液B的成分是NaAlO₂、NaCl、NaOH；
（2）在步骤③中发生的离子反应方程式CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（3）固体C的化学式Al₂O₃；
步骤④的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂O↑+Al₂O₃；
（4）写出固体C与NaOH溶液反应的方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（5）要想将沉淀和滤液分离，①②③所需要的操作是过滤，写出实验室制备Al（OH）₃的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

0 158282 158290 158296 158300 158306 158308 158312 158318 158320 158326 158332 158336 158338 158342 158348 158350 158356 158360 158362 158366 158368 158372 158374 158376 158377 158378 158380 158381 158382 158384 158386 158390 158392 158396 158398 158402 158408 158410 158416 158420 158422 158426 158432 158438 158440 158446 158450 158452 158458 158462 158468 158476 203614