5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA | |
| B． | 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA | |
| D． | NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA |
4．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+ | |
| B． | 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ | |
| C． | 用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O | |
| D． | 向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O |
3．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）B为Ba（OH）2溶液，C为HCl 溶液（填化学式）
（2）写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（1）△H=-akJ•mol-1．请写出B与C的稀溶液反
应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol．
| 阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）B为Ba（OH）2溶液，C为HCl 溶液（填化学式）
（2）写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（1）△H=-akJ•mol-1．请写出B与C的稀溶液反
应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol．
2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-．取该溶液实验如下：
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，可能存在的离子是K+、Cl-
（2）如何检验溶液中是否有可能存在的阴离子 （写明操作、现象、结论）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl-，反之则没有．
| 实验步骤 | 实现现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和 浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
（1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，可能存在的离子是K+、Cl-
（2）如何检验溶液中是否有可能存在的阴离子 （写明操作、现象、结论）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl-，反之则没有．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NA | |
| B． | 将2mL 0.5mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA | |
| C． | 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| D． | 25℃时，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
19．
室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L | |
| B． | b点时c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） | |
| C． | c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）＜20.00mL | |
| D． | d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |
，
．
17．某有机物M的蒸气与相同状况下同体积氧气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧．有机物M的分子式为（ ）
| A． | CH2O | B． | C2H4O | C． | C2H4O2 | D． | C3H8O |
16．某种煤气的主要成分是CO、H2，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，正确的方法是（ ）
0 158253 158261 158267 158271 158277 158279 158283 158289 158291 158297 158303 158307 158309 158313 158319 158321 158327 158331 158333 158337 158339 158343 158345 158347 158348 158349 158351 158352 158353 158355 158357 158361 158363 158367 158369 158373 158379 158381 158387 158391 158393 158397 158403 158409 158411 158417 158421 158423 158429 158433 158439 158447 203614
| A． | 空气和天然气的进人量都减少 | |
| B． | 减小天然气的进人童或增大空气的进入量 | |
| C． | 空气和天然气的进人童都增大 | |
| D． | 增大天然气的进人量或减小空气的进入量 |