（2000?上海）化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如下反应．
试写出：
（1）化合物A、B、D的结构简式：
A；B；D．
（2）化学方程式：
A-→E；A-→F．
（3）反应类型：A-→E；A-→F．

经测定乙醇的化学式是C₂H₆O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列二种之一．
（Ⅰ）　（Ⅱ）
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用图给定的装置进行实验，确定乙醇的结构．
（1）学生甲得到一组实验数据：

乙醇的物质的量（mol）

氢气的体积（L）

0.10

1.12（标准状况）

根据以上数据推断乙醇的结构应为（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为．
（2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内的水的体积作为生成的H₂体积换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？（填“正确”或“不正确”）如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应该是什么？．
（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确．其中正确的有（填序号）．
（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是．
（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是．

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：；
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是；
（3）Y的单质的电子式为，其中的化学键属于键（填“离子”或“共价”）．

将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质．在该反应中铜丝的作用是（　　）

医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO₄和NaOH的混合液中，加热后没有产生红色沉淀说明病人的尿中不含有（　　）

甲醛（HCHO）、乙酸（CH₃COOH）和丙醛（CH₃CH₂CHO）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（　　）

下列4种变化中，有一种变化与其它3种变化类型不同的是（　　）

某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（　　）
①可燃烧       ②可跟溴加成；③可使酸性KMnO₄溶液褪色；
④可跟NaHCO₃溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．

有一种AB₂C₂型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（　　）

质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（　　）