3．下列各组混合物总物质的量不变时.各组分以任意比混合后.充分燃烧消耗O2的量不变的是( )A．乙烯.乙醇.乙醛B．乙炔.乙醛.乙二醇C．甲醇.甲醚.甲醛D．乙烷.甘油.乙醇——青夏教育精英家教网——

3．下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后，充分燃烧消耗O₂的量不变的是（　　）

	A．	乙烯、乙醇、乙醛		B．	乙炔、乙醛、乙二醇
	C．	甲醇、甲醚、甲醛		D．	乙烷、甘油、乙醇

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	H-H键无方向性
	B．	基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
	C．	1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH₃分子，是由共价键的饱和性所决定的
	D．	气体单质中，一定有σ键，可能有π键

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键
	B．	含有金属元素的物质中一定含有离子键
	C．	化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
	D．	具有离子键的化合物是离子化合物

20．填写恰当的符号：
①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子； A是²⁶₁₂Mg
②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； B是O
③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； C是Na⁺
④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； D是Cl^-
⑤E是原子，没有中子． E是¹₁H．

19．元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个．下列描述正确的是（　　）

	A．	X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
	B．	X和Y形成的化合物的化学式只能为Y₂X₂
	C．	X的化合物种类比Y的化合物种类多
	D．	Y能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属

18．将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应．
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度．
（3）计算反应中转移的电子数目．

17．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．
①碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是C₂H₅OH（写化学式）．
②炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是分子间的距离随温度升高而增大．
③铝制品抗腐蚀性能很好，原理是4Al+3O₂═2Al₂O₃．（用化学方程式表示）．
④现有黄瓜、豆腐、馒头、鸡蛋，其中富含蛋白质的是豆腐、鸡蛋．

16．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	pH=2的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-
	C．	含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
	D．	澄清透明的无色溶液：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、S^2-

15．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23gNa与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子
	B．	1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子
	C．	3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
	D．	标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含N_A个原子

14．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（2）C元素基态原子的电子排布图是如图中的②（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合C（从A B C中选择）．

A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则
（3）依据正负化合价代数和等于0，H元素可以放在周期表中的ⅣA族．
（4）氯化铵的电子式

0 158176 158184 158190 158194 158200 158202 158206 158212 158214 158220 158226 158230 158232 158236 158242 158244 158250 158254 158256 158260 158262 158266 158268 158270 158271 158272 158274 158275 158276 158278 158280 158284 158286 158290 158292 158296 158302 158304 158310 158314 158316 158320 158326 158332 158334 158340 158344 158346 158352 158356 158362 158370 203614