11．下表所示为四种金属的熔.沸点:金属NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃883259522003000根据以上数据判断下列金属不能形成合金的是( )A．Cu与AlB．Fe——青夏教育精英家教网——

11．下表所示为四种金属的熔、沸点：

金属	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97.5	1083	660	1535
沸点/℃	883	2595	2200	3000

根据以上数据判断下列金属不能形成合金的是（　　）

如图所示的是1molNO₂和足量的CO完全反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，能够表示出CO₂+NO=NO₂+CO的能量变化示意图的是（　　）

9．X、Y为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物是难溶碱．Y元素的原子次外层电子数为2；它的最高价氧化物对应的水化物为强酸；X的单质在Y中燃烧生成的化合物的电子数为（　　）

8．第ⅦA元素是典型的非金属元素．某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律．该小组根据Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验．
实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律
实验原理：单质氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，Br₂+2I^-=2Br^-+I₂
所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳．
实验步骤：
1．向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象．
2．向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象．
实验现象：出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示橙红色；出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示紫红色．
实验结论：单质氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）生成物为Z；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（3）2min时X的浓度为0.14mol/L；
（4）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v（Y）=0.01 mol/（L•min）；
（5）当反应进行了2min时，该反应是否达到平衡是（填“是”或“否”）．

6．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	A的浓度不再变化
	C．	正逆反应速率相等		D．	C的质量不再变化

5．一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是（　　）

4．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极②B、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，B极发生氧化反应 ③C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D，则四种金属的活动性顺序为（　　）

3．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

2．下列各组物质中化学键类型完全相同的是（　　）

CaCl₂、CO₂

0 158151 158159 158165 158169 158175 158177 158181 158187 158189 158195 158201 158205 158207 158211 158217 158219 158225 158229 158231 158235 158237 158241 158243 158245 158246 158247 158249 158250 158251 158253 158255 158259 158261 158265 158267 158271 158277 158279 158285 158289 158291 158295 158301 158307 158309 158315 158319 158321 158327 158331 158337 158345 203614