11．下列关于胶体的叙述正确的是( )A．胶体是很稳定的分散系.比溶液还稳定B．胶体能发生丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸D．胶体不稳定.静止后容易产生沉淀——青夏教育精英家教网——

11．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）

	A．	胶体是很稳定的分散系，比溶液还稳定
	B．	胶体能发生丁达尔现象
	C．	胶体的分散质不能透过滤纸
	D．	胶体不稳定，静止后容易产生沉淀

10．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

	A．	胶体是澄清透明的		B．	胶体能产生丁达尔现象
	C．	分散质粒子直径在1nm～100nm之间		D．	胶体在一定条件下能稳定存在

9．以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是（　　）

8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W 原子外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P 可与W 形成两种常见的化合物M 和N，其分子中原子个数比分别为2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量高的金属元素，Z 能形成红色（或砖红色）的Z₂O 和黑色的ZO 两种氧化物．
（1）N 的电子式为：

．W、X、Y 的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Al³⁺（用离子符号回答）
（2）XQ 是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在Q 单质气体的氛围中还原X 的氧化物，试写出该反应的化学反应方程式：N₂+Al₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（3）已知常温时NaPYW₃的溶液溶液呈现较强的酸性，则其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（4）Q 的氢化物与Y 的高价氧化物对应的水化物反应生成一种正盐，其水溶液呈酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（离子方程式解释）．
（5）ZCl₂溶液中混有FeCl₃杂质时，可加入Cu（填试剂化学式）调节pH=4，再过滤．[Fe（OH）₃的K_sp=10^-35，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于10^-5mol/L 时沉淀就达完全]
（6）工业上可用高温条件下O₂+Z₂Y═2Z+YO₂来冶炼金属Z，生成1molZ 时转移的电子总数为3N_A．

7．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如图1：
（已知：NaCl 熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华）

（1）把NaCl 和AlCl₃的固体混合物置于如图2所示的装置的一端，加热到181（最低温度）℃，即可分离NaCl 和AlCl₃?
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去?气泡的主要成分除Cl₂外还含有H₂、HCl、AlCl₃；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是NaCl．
（3）用废碱液处理气体A 的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H⁺+OH═H₂O，②Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O?
（4）镀铝电镀池中，金属铝为极，熔融盐电镀池中存在Na⁺?K⁺?AlCl₄^-?Al₂Cl₇等离子?钢材表面（电极）的电极反应式为AlCl₄^-+3e^-═Al+4Cl^-或Al₂O₇^-+6e^-=2Al+7Cl^-?
（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的氧化铝膜，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀．

6．有A、B、C、D、E、F、G 七种前四周期元素，G 的原子序数最大．已知：A、B、C 三种元素的原子次外层电子排布都是（n-1）s²（n-1）p⁶；D、E、F 三种元素的原子序数分别等于A、B、C 的最外层电子数；G 元素原子的最外层电子数和A 相同，内层电子排布均符合2n²；C 的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g；A 与C 能形成离子化合物AC，A 离子比C 离子少一个能层；E 原子的最外电子层中p 能级的电子数等于前一能层的电子总数．回答下列问题：
（1）上述元素的基态原子中，含有2 个未成对电子的元素是C（填元素符号）；它们位于元素周期表的sp区．
（2）A 与D 能形成离子化合物AD，则AD 的电子式是Na⁺[：H]^-．
（3）C 元素基态原子的价电子排布式为3s²3p⁵．F 元素基态原子最外层电子的轨道表示式为

5．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	b的溶解度大于a的溶解度
	B．	t₁℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
	C．	将t₂℃时的b的不饱和溶液降温至t₁℃，一定能得到b的饱和溶液
	D．	t₂℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

4．高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，碱性溶液中能稳定存在，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：
（1）氯碱厂电解饱和食盐水时，NaOH主要在阴极产生．
（2）写出氯气通入氢氧化钠溶液的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）步骤②A生成B的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）步骤③制备Na₂FeO₄的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

某种由Al与Al₂O₃粉末组成的混合物样品，利用如下图装置测定混合物中Al的质量分数（已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g），每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：

	读数次数	质量（g）
锥形瓶 + NaOH溶液 + 试样	第1次	188.30
	第2次	188.28
	第3次	188.25
	第4次	188.24
	第5次	188.24

（1）反应中产生的氢气质量为0.06g．
（2）求样品中Al的质量分数．（要求有计算过程）

2．钠投入滴有酚酞的水中，不能证明钠具有下列哪些性质？（　　）

	A．	钠的密度比水小		B．	钠的熔点低
	C．	钠与水反应放出气体		D．	钠与水反应有酸生成

0 158147 158155 158161 158165 158171 158173 158177 158183 158185 158191 158197 158201 158203 158207 158213 158215 158221 158225 158227 158231 158233 158237 158239 158241 158242 158243 158245 158246 158247 158249 158251 158255 158257 158261 158263 158267 158273 158275 158281 158285 158287 158291 158297 158303 158305 158311 158315 158317 158323 158327 158333 158341 203614