11．已知向KI溶液中通入过量Cl2时，生成的I2可进一步氧化成IO3-，若通入Cl2的物质的量为amol，溶液中KI的物质的量为bmol（不考虑单质与水的反应），下列说法不正确的是（　　）
A．I2与Cl2反应的离子方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-
B．当a=3b时，发生反应的离子方程式为：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C．当a=2b时，发生反应的离子方程式为：5I-+10Cl2+9H2O=3IO3-+20Cl-+I2+18H+
D．若反应后溶液中I2与IO3-的物质的量之比为1：1，则反应中转移电子3.5bmol
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，26gC2H2和C6H6的混合物所含原子数为4NA
B．标准状况下，11.2LH2O中所含O-H键数目为NA
C．1molCl2与足量Fe在点燃条件下发生反应，转移电子数为3NA
D．常温下，pH=13的NaOH溶液，OH-离子的数目为0.1NA
9．常温下，pH相等的NaClO与CH3COONa两种溶液中，下列说法正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）═c（ClO-）
B．溶液物质的量浓度NaClO＞CH3COONa
C．若将两溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（ClO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）
D．等体积的两种溶液分别与0.1mol•L-1的硫酸完全反应，消耗硫酸溶液的体积相等
8．已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．2mol氢气与1mol氧气的总能量为1368kJ
B．形成1molH-O键需要吸收463kJ的能量
C．氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2+O2═2H2O△H=-484kJ•mol-1
D．1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol液态水放热大于242kJ
7．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1mol CaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　）
A．2mol KClO3B．1mol KClC．1mol Ca（ClO）2D．2mol NaCl
6．如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（　　）
A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．NO3-
5．下列说法不正确的是（　　）
A．推广使用氢能、太阳能，减少化石燃料的使用，有助于减少雾霾天气的发生
B．将太阳能转化为氢能是减少污染、缓解能源危机的一种构想
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油的加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油进一步分离又可得到苯、甲苯等有机物
4．下列说法正确的是（　　）
A．金属钠取用时要用镊子．多余的钠不能放回瓶中
B．用pH试纸检验气体时应预先润湿
C．用苯苹取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．可用新制的银氨溶液鉴别两瓶失去标签的乙醛和葡萄糖溶液
3．NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
B．标准状况下，22.4L N2和H2的混合气中含NA个原子
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
2．（1）质量分数为98%．密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L溶解度为10.86g．
（2）配置500mL 1.0mol/L稀H2SO4，则需（1）问中的浓硫酸27.2mL．
 0  158072  158080  158086  158090  158096  158098  158102  158108  158110  158116  158122  158126  158128  158132  158138  158140  158146  158150  158152  158156  158158  158162  158164  158166  158167  158168  158170  158171  158172  158174  158176  158180  158182  158186  158188  158192  158198  158200  158206  158210  158212  158216  158222  158228  158230  158236  158240  158242  158248  158252  158258  158266  203614 

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