16．能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的是( )①KSCN,②Fe,③FeCl2,④NaOH．A．④B．①C．③D．②——青夏教育精英家教网——

16．能与Fe³⁺反应且能证明Fe³⁺具有氧化性的是（　　）
①KSCN；②Fe；③FeCl₂；④NaOH．

15．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：Br₂；
乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的微粒是Fe³⁺，写出反应离子方程式2Fe²⁺+Br₂=Fe³⁺+2Br⁺
（2）实验证明乙同学推断是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液

	选用试剂	实验现象
第一种方法	C	有机层（下层）无色
第二种方法	D	溶液呈血红色

写出任意一种检验方法所涉及的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

14．（l）配平下列反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
3FeO+10HNO₃→3Fe（NO₃）₃+1NO↑+5H₂O
（2）反应中Fe元素被氧化，当产生2.24L（标准状况）NO气体时，转移电子0.3N_A个．

13．通常情况下，微粒A和B为分子，C、E和F为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A可电离生成D 和F；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色絮状沉淀，请回答：
（1）写出B的电子式

．
（2）写出A、B、E生成沉淀的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）写出全部由上述微粒中的几种组成的离子方程式（任意一个）NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O（或OH^-+H₃O⁺=2H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O）
（4）A、B、D 3种粒子结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是OH^-＞NH₃＞H₂O．

12．一定量的铝铁合金与300毫升2摩/升的HNO₃完全反应，生成3.36升NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐，固体无剩余，再向反应后的溶液中加入3摩/升NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则加入的NaOH的体积是（　　）

11．能与Fe³⁺反应，且反应中Fe³⁺起氧化作用的是（　　）
①SCN^- ②Fe ③Fe²⁺ ④Cu ⑤I^- ⑥OH^-．

10．根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式为

．
（2）在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有①⑥，属于加成反应的有③⑤．
（3）反应④所用的试剂和条件是NaOH、乙醇溶液加热．
（4）反应③的化学方程式是

．
（5）反应⑥的化学方程式是

9．有一环状化合物C₈H₈，它不能使溴的CCl₄溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种．这种环状化合物可能是（　　）

8．下列除杂方法错误的是（　　）

	A．	除去乙炔中混有的H₂S气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
	B．	除去甲烷中混有的乙烯通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	C．	除去酒精中的水加入足量生石灰后进行蒸馏
	D．	除去苯中混有的苯酚加入足量氢氧化钠溶液后进行分液

7．酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）

	A．	R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子
	B．	RO₃^-中R的化合价与NO₃^-中的N的化合价不相等
	C．	RO₃^-和NO₃^-只能被还原，不能被氧化
	D．	R原子的电子层数比N的电子层数多1

0 158026 158034 158040 158044 158050 158052 158056 158062 158064 158070 158076 158080 158082 158086 158092 158094 158100 158104 158106 158110 158112 158116 158118 158120 158121 158122 158124 158125 158126 158128 158130 158134 158136 158140 158142 158146 158152 158154 158160 158164 158166 158170 158176 158182 158184 158190 158194 158196 158202 158206 158212 158220 203614