某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n（mol）与加入NaOH溶液的体积V（mL）的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为
（2）硫酸的物质的量浓度为．
（3）另取相同质量的该合金材料与7.8gNa₂O₂一起投入足量的H₂O中，最终产生的气体在标准状况下的体积为．

A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应已略去）．
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④（由A一步转化为B或C）的离子方程式：①；④．
（2）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请出反应②和③可能的离子方程式：
②；③．

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA₃化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族：E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．
（1）E在元素周期表中的位置是
（2）由A、C、F三种元素按原子个数比、1：1：1组成的化合物与BA₃反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式．
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的

c(H+)甲

c(H+)乙

=；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．
（4）用如图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为，溶液中出现的现象是．

“酒后醉驾”成为社会热点问题之一，有一种离子化合物A，可用于小汽车防撞保护气囊，加强对驾驶员的保护，其由两种元素组成，摩尔质量为65g/mol，加热时可以生成两种单质．
G为常见溶剂，C、E、K常温下为气态单质，D是一种常见强碱，反应②③为重要的工业反应．
请回答下列问题：
（1）写出B在空气中燃烧所得产物的电子式：．
（2）写出反应①的离子方程式：，反应B+G→D+E的离子方程式为．
（3）最近发明了一种合成F的新方法，在常压下，把E和C分别通入一个加热到570℃的电解池中，能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，E和C在电极上反应合成了F，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式：．
（4）汽车的安全气囊内有A等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，A物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，写出A物质受撞击时发生反应的化学方程式：（无需注明反应条件）．

已知x为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B在常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学中常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀．其中部分反应条件及产物已略去．

回答下列问题：
（1）C的电子式为，L的化学式为．
（2）写出反应①的化学方程式：反应①～④中属于氧化还原反应的是．
（3）写出反应②的离子方程式：．
（4）已知M的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因：．
（5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是；写出阴极的电极反应式：．
（6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比A：B：C：D=2：1：1：1，推测X的化学式为．

中学化学中几种常见物质的转化关系如下所示（部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B，b．
（2）D的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，将饱和的D溶液加入沸水中并继续煮沸一段时间后得到的液体（填序号）．
①是溶液
②是胶体
③具有丁达尔现象
④可全部透过滤纸
（3）写出下列反应的离子方程式：
①电解F的水溶液：；
②C与等物质的量的Na₂O₂在溶液中反应：．

X、Y、Z为中学化学常见的三种单质，它们在一定条件下可以发生如图所示的反应．其中z为绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见的化合物．
请回答下列问题：
（1）若X、Y均为金属单质，Y的化学式为，B的化学式为．
（2）若X为非金属单质，Y为金属单质，X的化学式为，B的化学式为．
（3）若X为金属单质，Y为非金属单质，写出X与A反应的化学方程式．
（4）若X、Y均为非金属单质，写出X与A反应的化学方程式：．

A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物已略去）．

请回答下列问题：
（1）若A是一种金属氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．请写出反应①和反应④（A可一步转化为B或C）的离子方程式：反应①，反应④．
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A；C→B．
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：反应②：；反应③：．

常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是．
（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中含有Fe³⁺的操作方法：．
（3）经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁．原因是（结合化学方程式说明）．
（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色变为红褐色的化学反应方程式是．
②为了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并尽可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置：
请简述实验操作：．