18．某同学在做锌与稀硫酸的反应.若稀硫酸足量.现欲加快化学反应速率.但不能影响生成氢气的总量.可采取的措施是( )A．加热B．滴入数滴硫酸铜溶液C．加入少量NaCl溶液D．加入少量KNO3溶液——青夏教育精英家教网——

18．某同学在做锌与稀硫酸的反应，若稀硫酸足量，现欲加快化学反应速率，但不能影响生成氢气的总量，可采取的措施是（　　）

	A．	加热		B．	滴入数滴硫酸铜溶液
	C．	加入少量NaCl溶液		D．	加入少量KNO₃溶液

17．将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道
①甲比乙容易与H₂化合；
②甲的单质能与乙的简单阴离子发生氧化还原反应，置换出乙的单质；
③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙低．
其中能说明甲比乙的非金属性强的有（　　）

①②③④⑤

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	金属元素和非金属组成的化合物中的化学键一定是离子键
	B．	HNO₃和HCl都属于共价化合物
	C．	根据电离方程式HCl═H⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键
	D．	全部由非金属元素组成的化合物只能形成共价化合物

15．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

	A．	8个中子的碳原子的核素符号：¹²C		B．	NaCl 的电子式
	C．	Cl^-离子的结构示意图：		D．	CO₂的结构式：O=C=O

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是（　　）

	A．	原子序数由大到小为 Z＞Y＞X
	B．	氢化物最稳定的元素为Z
	C．	最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z
	D．	原子半径由大到小为 Y＞Z＞X

13．下列属于放热反应的是（　　）

	A．	焦碳和二氧化碳共热		B．	铝和盐酸反应
	C．	石灰石的分解		D．	氢气还原氧化铜

12．某同学做周期表中元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下．请你从实验现象（II）（ABCDE）中选出与方案（I）对应的实验现象，填入答案（III）中
（I）实验方案（I）
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞的冷水反应
④铝条与2molL的盐酸反应
⑤氨气遇湿的酚酞试纸
（II）A、浮于水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向运动，随之消失，溶液变红色
B、产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
C、反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
D、生成淡黄色沉淀
E、试纸变红色
答案（III）B；D；A；C；E．

11．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列问题．
（1）钠跟水反应，生成氢氧化钠和氢气（H₂），此实验说明钠的化学性质；
（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠；
（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法加热（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）．反应方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

10．根据乙烯的化学性质，完成下列填空：
（1）乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色（填“能”或“不能”）
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH₂=CH+Br₂→CH₂BrCH₂Br；反应类型加成（填“取代”或“加成”）
（3）实验室，乙醇与乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的酯是乙酸乙酯（填名称）；反应类型取代（填“取代”或“加成”）

9．下列反应中属于吸热反应的是（　　）

	A．	铁跟盐酸反应
	B．	Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应
	C．	盐酸与氢氧化钠溶液反应
	D．	酒精燃烧

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