12．下列各组物质只需用一种试剂就可以区别开来的是( )A．乙烯.乙烷.乙炔.甲苯B．苯酚.乙酸.甲酸甲酯.乙醇C．硫酸钠.溴化钠.硫化钾.氯化钠D．苯.硝基苯.已烯.乙醇——青夏教育精英家教网——

12．下列各组物质只需用一种试剂就可以区别开来的是（　　）

	A．	乙烯、乙烷、乙炔、甲苯		B．	苯酚、乙酸、甲酸甲酯、乙醇
	C．	硫酸钠、溴化钠、硫化钾、氯化钠		D．	苯、硝基苯、已烯、乙醇

11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）C的氢化物的结构式为H-S-H．
（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO₄（填化学式）
（4）C和E形成的化合物的化学式分别为SO₂、SO₃．
（5）A和D所形成化合物的晶体类型：离子晶体．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验中要配制490mL 0.2mol/L KCl溶液，需要托盘天平称量7.3g KCl固体
	B．	室温下，浓度均为0.1mol/L Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液，分别取6mL与10mL混合、10mL与10mL混合，可验证Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响
	C．	往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟后，再加入NaOH溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有银镜产生
	D．	在中和热的测定实验中，将KOH溶液迅速倒入装有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

9．下列除杂质的方法不正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去
	B．	硬脂酸钠中混有少量的甘油，用盐析法除去
	C．	乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
	D．	氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干

8．下列物质的保存方法不正确的是（　　）

	A．	少量金属钠保存在煤油中
	B．	浓硝酸盛放在无色瓶中
	C．	少量白磷保存在冷水中
	D．	氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中

7．电子表和电子计算机的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液．电池总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Zn是正极，Ag₂O是负极
	B．	Zn（OH）₂是负极，Ag是正极
	C．	工作时正极区溶液的pH增大
	D．	工作时电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol¹⁸O₂所含中子数为16N_A
	B．	100mL pH=3的醋酸溶液中，氢离子数目小于10-4N_A
	C．	0.5mol铝分别与足量烧碱和盐酸反应转移的电子数相等，均为1.5N_A
	D．	标准状况下，11.2L SO₃所含分子数为0.5N_A

5．A、B、C表示三种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC₄型化合物．
（1）写出三种元素的元素符号：AC，BSi，CCl．
（2）A、B、C最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是：HClO₄．
（3）用离子方程式表示用B的氧化物制得B的氧化物对应水化物的原理SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；SiO₃^2-+H⁺=H₂SiO₃↓．

4．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）

	A．	浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性
	B．	由于浓H₂SO₄具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
	C．	稀H₂SO₄与铁、铝反应，浓H₂SO₄在常温下不与铁、铝反应
	D．	浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性

3．下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（　　）

	A．	用盐酸除去铜粉中混有的铁粉
	B．	用浓盐酸和MnO₂制氯气
	C．	用盐酸跟氢氧化钠溶液反应
	D．	盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀

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