2．根据题意完成相关计算往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔.微热使之完全反应.产生2.24LNO与H2的混合气体.且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol．①．若将混合气体与一定——青夏教育精英家教网——

2．根据题意完成相关计算
往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L（已折算为标准状况）NO与H₂的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol．
①．若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液．
（1）混合气体中NO的体积分数为0.4．
（2）所用氧气在标准状况下的体积为1.344L．
②向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的（NH₄）₂SO₄，冷却后全部溶液正好转化为40.77g铝铵矾晶体[化学式：NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，式量：453]．
（1）原铝箔中金属铝的质量为2.16g，氧化膜的物质的量为0.005mol．
（2）计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001，写出计算过程）．
③．另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成．取27.8g沉淀，平均分为两份．
第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末．
第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol气体．往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体．
通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式．

1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O生成的是MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl₂.6H₂O=MgO+2HCl↑+5H₂O；
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的氯化氢气流中加热MgCl₂•6H₂O时，能得到无水氯化镁，其原因是在干燥的HCl气流中抑制MgCl₂水解，且带走MgCl₂.6H₂O受热产生的水气，所以能得到无水氯化镁．
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流，；蒸发时：搅拌，使其受热均匀，避免晶体飞溅．
（3）有同学认为，第③步得到Mg（OH）₂后，可以煅烧得到MgO，再电解熔融MgO得到金属镁单质．从能源角度考虑，你认为这个方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是MgO熔点很高，熔融时需耗费太多能源．

20．能使溴水因反应而褪色的物质是（　　）

C₂H₄

C₆H₆

19．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）

	A．	加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
	B．	加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
	C．	加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
	D．	加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

18．下列物质中，在一定条件下不能发生水解反应的是（　　）

17．下列几组物质中，属于同分异构体的是③ （填序号，下同），属于同素异形体的是①，属于同系物的是⑤，属于同位素的是②，属于同种物质的是④⑥．

16．下列物质中，不能用作漂白剂的是（　　）

H₂SO₄（浓）

O₃

15．下列有机物分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）

14．下列操作中不正确的是（　　）

	A．	过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
	B．	过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
	C．	分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出
	D．	向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

13．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（　　）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO₂	Fe₂O₃	盐酸	过滤
B	NaHCO₃	NH₄Cl	-	加热
C	Fe	Al	氢氧化钠	洗气
D	乙烷	乙烯	溴水	蒸馏

0 157913 157921 157927 157931 157937 157939 157943 157949 157951 157957 157963 157967 157969 157973 157979 157981 157987 157991 157993 157997 157999 158003 158005 158007 158008 158009 158011 158012 158013 158015 158017 158021 158023 158027 158029 158033 158039 158041 158047 158051 158053 158057 158063 158069 158071 158077 158081 158083 158089 158093 158099 158107 203614