12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．(1)在如图所示仪器中.配制上述溶液肯定不需要的是AC.除图中已有仪器外.配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧——青夏教育精英家教网——

12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD．
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．根据要求回答下列问题．
（1）给试管中的液体加热，应先预热．
（2）胶头滴管用过后，应立即洗净，再去吸取其他药品．
（3）一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先通CO，然后加热．
（4）蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅．
（5）微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置．）如果H处放少量锌粒，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为黑变红；反应的化学方程式为CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
为了实验安全，在加热前应采取的措施是通一会儿氢气，使整个装置中不再有空气；用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是产生废物少．

10．C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，请回答下列问题．
（1）Ti（BH₄）₂是一种重要的储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）①甲醇（CH₃OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）分子内的O-C-H键角．
②ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN^-的等电子体的分子式N₂（写出1个）．
③石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为sp²；
（4）根据表中的数据回答问题

有机物	甲醇（CH₃OH）	丙烯（CH₃CH=CH₂）	一氟甲烷（CH₃F）
相对分子质量	32	42	34
沸点/℃	64.7	-47.4	-78.2

①若只考虑相对分子质量，甲醇的沸点应低于-78.2，甲醇沸点高的原因是甲醇分子之间可以形成氢键
②1mol丙烯中所含σ键和π键数目之比为8：1
③一氟甲烷的空间构型为四面体型．

9．下列操作或判断正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定是CO₃^2-
	B．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺
	C．	向AlCl₃溶液中加入氨水产生白色沉淀，继续滴加至过量沉淀溶解
	D．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

8．下列对于NH₃和CO₂的说法中正确的是（　　）

	A．	都是直线形结构
	B．	中心原子都采取sp¹杂化
	C．	NH₃为三角锥形结构，CO₂为直线形结构
	D．	氮原子和碳原子上都没有孤对电子

7．《天工开物》是世界第一部记录农业和手工业生产技术的百科全书，以大量生动细节留存了丰富的古代科技史料，被誉为“百科全书之祖”．如表关于书中描述的解释正确的是（　　）

选项	描述	解释
A	凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也	“硝”指的是硝酸钾
B	凡墨烧烟凝质而为之	“烟”指的是焦炭
C	凡墨伪方士以炉火惑人者，唯朱砂银愚人易惑	“朱砂银”指的是Ag₂S
D	五金之长，熔化成形之后，住世永无变更	这名话描述的对象为Cu

6．下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是（　　）

CH₂═CH-CH═CH₂

5．已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物X中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物Y为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77．
回答下列问题（不必给出计算过程）：
（1）X的分子式CCl₄，分子空间构型正四面体，键角109°28′，为非极性分子（极性、非极性分子）；
（2）Y的分子式CO₂，分子空间构型直线形，键角180°，为非极性分子（极性、非极性分子）．

4．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，且最外层电子数之和为19，下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z至少有一种为稀有气体元素		B．	X、Y、Z可以组成共价化合物
	C．	简单阴离子还原性强弱为Y＞Z＞X		D．	原子半径大小为Z＞X＞Y

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LN0与0₂的混合气体含有的分子数为0.5N_A
	B．	常温下，1mol铁与足量的硫反应，转移电子为2N_A
	C．	常温常压下，22gC₃H₈中含有的共价键数8N_A
	D．	0.1mol/L的CH₃COONa溶液20mL，含有CH₃COO^-数目为0.002N_A

0 157908 157916 157922 157926 157932 157934 157938 157944 157946 157952 157958 157962 157964 157968 157974 157976 157982 157986 157988 157992 157994 157998 158000 158002 158003 158004 158006 158007 158008 158010 158012 158016 158018 158022 158024 158028 158034 158036 158042 158046 158048 158052 158058 158064 158066 158072 158076 158078 158084 158088 158094 158102 203614