7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．遇到石蕊试液变红的溶液：Na+、NH4+、K+、NO3-
B．遇[Fe（CN）6]3-产生蓝色沉淀的溶液：Ca 2+、Cl-、ClO-、Fe3+
C．水电离出的c（OH-）=1×10-12  mol/L的溶液：S2O3-、Cl-、NO3-、Na+
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba 2+、HCO3-、I-、Fe3+
6．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）D的分子式为C5H10O；
（2）B中所含官能团的名称为溴原子；
（3）Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH（CH3）-CH=CH2+NaBr+H2O；
C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为和；
（6）E有多种同分异构体，其中含有结构的有12种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．
5．已知：E是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；E能进行如图所示的反应，其中F为高分子化合物．按要求完成下列习题：（要求方程式中有机物必须写结构简式
（1）反应②方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应，A中所含官能团的名称是酯基；
（2）反应①方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，比较反应①剧烈程度＜（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度；
（3）反应④方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化（或取代）反应；
（4）反应⑤方程式：，反应类型加聚反应．
4．美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：

提示：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．
（1）操作①的名称是过滤，操作②的名称加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失水．
（2）试剂a的名称是盐酸．
（3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从离子反应的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所发生的反应方程式为Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（4）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳（或牡蛎壳等）；
（5）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，可见用电解法冶炼金属镁的反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（6）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．
3．作为曾获中国人居环境范例奖、中国优秀旅游城市、国家环境保护模范城市等20多项荣誉的我们的美丽梨城，下列说法中正确的是（　　）
A．将废电池深埋，可防止重金属污染
B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
2．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（　　）
A．PCl3和H2SB．PCl5和HClC．CH4和H2OD．HCN和BF3
1．
Ⅰ．某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．如图二装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后，A、B中均有气体包围电极，现象如图二．
（1）标出电源的正、负极，a为负极．
（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象紫色向D方向移动，两极有气体产生．
（3）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1．电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
20．某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内流程的主要目的不是富集的是（　　）
A．
B．
C．
D．
19．从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜．上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．
18．下列说法是否正确？为什么？
（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大．
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解．
 0  157903  157911  157917  157921  157927  157929  157933  157939  157941  157947  157953  157957  157959  157963  157969  157971  157977  157981  157983  157987  157989  157993  157995  157997  157998  157999  158001  158002  158003  158005  158007  158011  158013  158017  158019  158023  158029  158031  158037  158041  158043  158047  158053  158059  158061  158067  158071  158073  158079  158083  158089  158097  203614 

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