16．下表中各粒子.粒子对应的立体结构及杂化均正确的是( )分子立体结构杂化方式A三氧化硫(SO3)正三角形S原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V型S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(CO32-)三角——青夏教育精英家教网—

16．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及杂化均正确的是（　　）

	分子	立体结构	杂化方式
A	三氧化硫（SO₃）	正三角形	S原子采用sp杂化
B	二氧化硫（SO₂）	V型	S原子采用sp³杂化
C	碳酸根离子（CO₃^2-）	三角锥型	C原子采用sp²杂化
D	乙炔（C₂H₂）	直线型	C原子采用sp杂化

A．

B．

C．

D．

15．某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，现有①干燥氯气 ②稀盐酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀硫酸 ⑥食盐水．他选用合适试剂，至少要做的三个实验是（用简要文字说明，不必验证水是否具有漂白作用）
①稀盐酸不能使有色布条褪色；
②干燥氯气不能使有色布条褪色；
③新制氯水能使有色布条褪色．

14．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（　　）
①对空气进行降温加压
②金刚石变成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl₄中
⑤HCl溶于水电离出H⁺和Cl^-
⑥电解熔融的Al₂O₃制取Al．

13．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_8^{18}{O_2}$，下列说法正确的是（　　）

	A．	它与${\;}_8^{16}{O_2}$的物理性质完全相同
	B．	它是O₃的一种同素异形体
	C．	${\;}_8^{18}{O_2}$与${\;}_8^{16}{O_2}$互为同位素
	D．	1mol${\;}_8^{18}{O_2}$分子中含有20mol电子

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	B．	非金属元素形成的单质中，一定有非极性共价键
	C．	两种元素组成的分子中一定只有极性键
	D．	均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

11．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是B（多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．

10．下列变化规律中正确的是（　　）

	A．	H₂S，HCl，PH₃的热稳定性由弱到强
	B．	物质的量浓度相等的NaCl，MgCl₂，AlCl₃三种溶液的pH由小到大
	C．	等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由少到多
	D．	CH₃CH₂OH，，CH₃COOH的酸性由弱到强

9．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而 Fe²⁺更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这写层糖衣的作用是防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化．
（4）Fe³⁺在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再生氯化铁．
（1）小组内部分同学提出FeCl₃溶液是否都转化为FeCl₂了，须要进行检验，其方法是取少量溶液于试管中，滴入硫氰酸钾溶液若溶液变红色证明含铁离子，氯化铁未全部转化，若滴入后无红色出现，说明FeCl₃溶液都转化为FeCl₂．
（2）回收铜和再生氯化铁的设计方案如下：

8．含有6.02×10²³个OH^-的Ba（OH）₂的物质的量是0.5mol，质量是85.5g．

7．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是第三周期VA族，它的最高价氧化物的化学式是P₂O₅，最高价氧化物对应的水化物的化学式是H₃PO₄，它属于中强（填强、中强、弱）酸，写出它与足量烧碱溶液反应的化学方程式H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O．

0 157882 157890 157896 157900 157906 157908 157912 157918 157920 157926 157932 157936 157938 157942 157948 157950 157956 157960 157962 157966 157968 157972 157974 157976 157977 157978 157980 157981 157982 157984 157986 157990 157992 157996 157998 158002 158008 158010 158016 158020 158022 158026 158032 158038 158040 158046 158050 158052 158058 158062 158068 158076 203614

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