16．铀($\stackrel{235}{92}$U)已经成为新能源的主角．下列有关说法错误的是( )A．原子序数为92B．质子数为92C．电子数为92D．中子数为92——青夏教育精英家教网——

16．铀（$\stackrel{235}{92}$U）已经成为新能源的主角．下列有关说法错误的是（　　）

原子序数为92

15．用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：
①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液
请回答下列问题：
（1）仪器P的名称是分液漏斗；
（2）①处包有的某固体物质可能是（填序号）b；
a．MnO₂    b．KMnO₄    c．KCl     d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
（3）在实验过程中，在③处能观察到先变红后褪色；
（4）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO₃溶液
①实验过程中，装置D的作用是验证剩余气体中含有氯气．
②装置F中的现象是有白色沉淀产生．
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在E和F（填装置字母）之间加装如图3所示装置．
你认为如图3广口瓶中可加入足量AC（填字母代号）．
A．淀粉碘化钾溶液      B．四氯化碳溶液
C．湿润的有色布条      D．饱和食盐水．

14．煤炭燃烧中会产生大量烟气容易造成污染，用如图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	据图可知，阳极反应式为2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑
	B．	阳极失去2mol电子时，理论上可以得到11.2L氧气
	C．	SO₂在阴极与O₂反应生成硫酸根，则方程式为SO₂+O₂+2e^-=SO₄^2-
	D．	CO₂不参与电极反应，净化器中CO₂浓度升高

13．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
	B．	向0.2 mol/L NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	向0.1mol/L NaHSO₃溶液中通入NH₃至中性（溶液体积视为不变），则 c（NH₄⁺）+c（H₂SO₃）═c（SO₃^2-）
	D．	现有常温下水电离出的c（H⁺）均为1×10^-11 mol/L且体积相同的三种溶液：①HCl溶液②CH₃COOH溶液③NaOH溶液，分别与足量铝粉反应，生成氢气的量③最少

12．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol OH^-中含有9N_A个电子
	B．	28 g CO气体中含有N_A个氧原子
	C．	1 mol/L AlCl₃溶液中含有N_A个Al³⁺
	D．	常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5N_A

11．通过化学反应不能实现的是（　　）

生成一种新离子

生成一种新分子

生成一种新核素

生成一种新单质

10．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
（2）①加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
（3）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体．NiC₂O₄受热分解的化学方程式为2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（4）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃，用NaOH溶液调NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．

9．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）³-0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄₇H₂O　）过程如图1：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色．
（2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如图2．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

8．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应
	B．	CO₂通入饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚
	C．	有机物的n溴代物的同分异构体的数目与m溴代物的同分异构体的数目相等，则m、n一定满足的关系式m+n=6
	D．	等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等．则A和B的分子量相差可能为18n或44n（n为正整数）

甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K₂CO₃为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
①写出该燃料电池的正极反应式O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
②b处应该通入甲醇（填空气或者甲醇）M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）
③用该电池电解500mL，0.2mol/L的CuSO₄溶液，消耗3.2g甲醇时，阴极析出Cu的质量为6.4g．

0 157874 157882 157888 157892 157898 157900 157904 157910 157912 157918 157924 157928 157930 157934 157940 157942 157948 157952 157954 157958 157960 157964 157966 157968 157969 157970 157972 157973 157974 157976 157978 157982 157984 157988 157990 157994 158000 158002 158008 158012 158014 158018 158024 158030 158032 158038 158042 158044 158050 158054 158060 158068 203614