7．t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=10-13．该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：pHa+pHb=12．
6．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O $?_{充电}^{放电}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列叙述中正确的是（　　）
A．该电池放电的时候，负极材料是Ni（OH）2
B．放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO（OH）被氧化
C．充电时，阴极附近PH增大
D．充电时，阳极反应是Cd（OH）2+2e-=Cd+2 OH-
4．甲、乙、丙三个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下．
A、B的成分见下表：
序号A溶液B溶液
①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液
②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液
（1）甲组同学实验探究的是浓度对化学反应速率的影响．
结合装置，分析所给实验仪器，定量比较①②组化学反应速率大小实现该实验目的还欠缺的仪器：秒表．
乙组通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．所用的试剂以及条件如下表所示：
序号溶液条件
③2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4热水
④2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4冷水
（2）①乙组同学实验目的是探究对化学反应速率的影响．
②写出溶液中发生的反应的离子方程式（提示：H2C2O4为弱酸，KMnO4的还原产物为Mn2+）：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．实验中该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是高锰酸钾过量．
丙组：丙组通过测定单位时间KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．在25℃时，40mL 0.001mol/LKMnO4与38mL0.1mol/LH2C2O4和2mL2.38mol/LH2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
时间（min）0-44-88-1212-1616-2121-2222-23
c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.23
υ（KMnO4）（10-4mol/（L•min）a0.140.170.280.320.290.20
（3）完成上表中a=0.11  mol/（L•min）．
问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
你认为引起该反应速率增大的因素是反应过程中产生了催化剂加快了反应速率．
3．（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图1所示装置．试回答下列问题：

①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极，可观察到Cu棒的所产生现象是有气体析出，试用电极反应式表示该现象：2H++2e-=H2↑．
②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+．
③若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：1：32．
（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．如图2是一个电化学过程示意图．
①铂片上发生的电极反应是Cu2++2e-═Cu．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
2．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），其中钨的化合价为（　　）
A．+3B．+4C．+6D．+7
1．下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是（　　）
A．CO2B．Ca（OH）2C．H2OD．CaO
20．下列物质分类正确的是（　　）
①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃
②化合物：氯化钙、烧碱、胆矾
③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2
④碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3
⑤同素异形体：C60、C70、石墨⑥强电解质：BaSO4、MgO、Ba（OH）2．
A．①②③⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②④⑥
19．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称．
甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）请回答下列问题：
通入CH3OH的电极名称是负极；写出该电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（3）B（石墨）电极的名称是阳极．B（石墨）电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，
（4）乙池中总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中消耗O2280mL（标准状况下）
18．若0.5mol某烷烃完全燃烧消耗4mol氧气，推测该烃的化学式，并写出其所有可能的结构简式．
 0  157863  157871  157877  157881  157887  157889  157893  157899  157901  157907  157913  157917  157919  157923  157929  157931  157937  157941  157943  157947  157949  157953  157955  157957  157958  157959  157961  157962  157963  157965  157967  157971  157973  157977  157979  157983  157989  157991  157997  158001  158003  158007  158013  158019  158021  158027  158031  158033  158039  158043  158049  158057  203614 

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