下列制取气体的方法在实验室不可取的是（　　）
（1）铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO　 
（2）锌和稀硝酸反应制氢气
（3）氮气和氧气反应制NO　　　　　　　 
（4）加热氯化铵制取氨气．

下列离子方程式正确的是（　　）

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
①CH₄  ②Cl₂    ③PH₃    ④H₂O    ⑤CCl₄．

（2010?中山模拟）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH₃，②NO₂，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）

通过一次反应不能直接完成的是（　　）
（1）N₂→NO₂ （2）NO₂→NO （3）NH₃→NO （4）NH₃→NO₂ （5）Cu→Cu（NO₃）₂ （6）HNO₃→NO₂．

下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是（　　）

砷为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）

磷和氮是同族相邻的两种元素，它们对应的化合物在结构上和性质上有许多相似之处．下列对化合物PH₄I的描述不正确的是（　　）

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：
工业CuSO₄

Ⅰ

Ⅱ

CuSO₄溶液

Ⅲ

CuSO₄?5H₂O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是．
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H₂O₂的目的是，加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末的目的是．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶体，操作是将CuSO₄?5H₂O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是．
（2）探究氧化铜性质：
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是．
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有．