6．某由O2和H2构成的混合气体$\overline{M}$=20g/mol.则O2和H2的物质的量之比为9:6．——青夏教育精英家教网——

6．某由O₂和H₂构成的混合气体$\overline{M}$=20g/mol，则O₂和H₂的物质的量之比为9：6．

5．能区别NaCl，MgCl₂，AlCl₃，FeCl₃，NH₄Cl溶液的一种试剂是（　　）

H₂SO₄溶液

4．20℃时，将1.6g无水CuSO₄投入到足量的CuSO₄的饱和溶液中，将会析出胆矾晶体多少克（20℃时CuSO₄的溶解度S=20g/100gH₂O）

3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Al₂（SO₄）₃：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
②KHSO₄：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

2．许多元素有多种核素，现有10.0g由¹H和¹⁸O组成的水分子，其中含有质子数为5N_A，中子数为5N_A，电子的物质的量为5mol．

1．按要求书写：
（1）羟基的电子式

的系统命名为3-甲基-戊烷．
（3）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式

．
（4）C₄H₁₀O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH₃CH₂CH（OH）CH₃．
（5）有机物二苯甲烷

中，共平面的碳原子最多有13个，共直线的原子最多有5个，该分子中有4种不同化学环境的H原子．

20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体	试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解
B	加热盛有NH₄Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙红色	Br^-还原性强于Cl^-
D	向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H₂O₂溶液	加入H₂O₂后溶液变成血红色	Fe²⁺既有氧化性又有还原性

19．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃
	B．	用图2所示装置可除去NO₂中的NO
	C．	用图3所示装置检验装置的气密性
	D．	图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

18．25℃时，将0.01mol Na₂CO₃溶于水，形成1L溶液．
（1）该溶液中存在着电离和水解情况，用电离方程式或水解方程式表示：
①Na₂CO₃?2Na⁺+CO₃^2-；
②CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
③HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
④H₂O?H⁺+OH^-．
（2）该溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）该溶液显碱性（填“酸”，“碱”或“中”）．

17．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D中的元素是地壳中含量最多的金属；D中的元素和E中的元素在周期表中相邻，E为金属．G、H、I、J、K、L是常见化合物，在常温下G是无色液体，K、L是气体，F、H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示．

回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第四周期，Ⅷ族（第几周期第几族）．
（2）K的电子式为

．
（3）写出A与G反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（4）写出K与E反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

0 157859 157867 157873 157877 157883 157885 157889 157895 157897 157903 157909 157913 157915 157919 157925 157927 157933 157937 157939 157943 157945 157949 157951 157953 157954 157955 157957 157958 157959 157961 157963 157967 157969 157973 157975 157979 157985 157987 157993 157997 157999 158003 158009 158015 158017 158023 158027 158029 158035 158039 158045 158053 203614