18．“美丽中国是十八大提出的重大课题.她突出了生态文明.重点是社会发展与自然环境之间的和谐.下列针对这一主题的说法中错误的是( )A．推广燃煤脱硫技术.减少SO2污染.同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤——青夏教育精英家教网——

18．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列针对这一主题的说法中错误的是（　　）

	A．	推广燃煤脱硫技术，减少SO₂污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率
	B．	开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	C．	采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
	D．	在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO?2CO₂+N₂向正反应方向移动，减少污染物的排放

17．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•x H₂O），反应的化学方程式为：4Fe+3O₂+xH₂O=2Fe₂O₃•xH₂O．
（3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（4）如图1的哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD．

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

16．向体积为2L的容器中加入1molN₂和6molH₂，合成氨．2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．氢气的反应速率是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1•min^-1		B．	0.2 mol•L^-1•min^-1
	C．	0.3 mol•L^-1•min^-1		D．	0.6 mol•L^-1•min^-1

C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：
请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：H₂O₂；G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：

．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式：2KCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）化合物K中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应①的化学方程式是Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）写出A+F→J的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

14．下列离子在溶液中能大量共存，且溶液加入镁粉有气体产生的是（　　）

	A．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、I^-		B．	H⁺、Ag⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	Fe³⁺、Na⁺、S^2-、Cl^-		D．	Al³⁺、K⁺、Br^-、SO₄^2-

13．下列关于摩尔质量的说法正确的是（　　）

	A．	氧的摩尔质量是32g•mol^-1		B．	硫酸的摩尔质量是98 g
	C．	CO₂的相对分子质量是44 g		D．	CO₃^2-摩尔质量是60 g•mol^-1

12．将镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）

11．（1）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H₂O，负极通的应是H₂，负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，反应后溶液中的PH有何变化？PH增大．（填增大、减小、不变）
（3）如把H₂改为CH₃OH，KOH作导电物质，则负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

Ⅰ．按图装置进行实验，并回答下列问题．
（1）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺．
（2）石墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，石墨棒C₂附近发生的实验现象为有气体产生，溶液变红色．
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少0.65g；此时装置B中OH^-的物质的量为0.02mol．

Ⅱ．（1）电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：铜与铝连接会构成原电池，其中铝为原电池的负极，铜为原电池的正极．构成原电池后，铝的腐蚀速度大大加快，电阻增大，放热增多，时间长了，有可能引发火灾．
（2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的强弱．请写出电极反应式，负极Cu-2e^-=Cu²⁺，正极Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
（3）请在方框内画出实验装置图，并标出外电路电子流向．

9．将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O，下列判断合理的是（　　）

	A．	Fe（NO₃）_x中的x为2
	B．	稀HNO₃在反应中只表现氧化性
	C．	反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子被转移
	D．	磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

0 157837 157845 157851 157855 157861 157863 157867 157873 157875 157881 157887 157891 157893 157897 157903 157905 157911 157915 157917 157921 157923 157927 157929 157931 157932 157933 157935 157936 157937 157939 157941 157945 157947 157951 157953 157957 157963 157965 157971 157975 157977 157981 157987 157993 157995 158001 158005 158007 158013 158017 158023 158031 203614