12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合.所得溶液中:C(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3- )＞c——青夏教育精英家教网——

12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
	B．	20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
	D．	0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

11．在确定苯的结构的研究过程中，曾经有下列结构：a．

．请回答下列问题：
（1）若苯的结构为a，则它与

结构在下列哪些方面不同D（填字母代号）．
A．一氯代物的种类　　　 B．二氯代物的种类
C．与溴水作用　　　　　 D．一定条件下与氢气作用
（2）可以选用下列方法证明上述b分子的结构简式不能表示苯的结构AD．
A．加入溴水振荡，上下两层颜色都消失
B．加入溴水振荡，下层颜色消失
C．点燃，有黑烟生成
D．加入酸性KMnO₄溶液振荡，上下两层颜色都消失
（3）苯分子中六个碳原子之间的键相同（填“相同”或“不相同”），是一种介于单键与双键之间独特的键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在（填“在”或“不在”）同一个平面上．

10．某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO．盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．制备流程如图1：
（1）滤渣的成分是Fe（OH）₃、CaSO₄（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na⁺（写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一个作用是加入NaClO能氧化Fe²⁺使它变成Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）温度和压强P（HCl）_g对MgCl₂•6H₂O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
①写出P（HCl）_g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
②实际生产中，将MgCl₂•6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是P（HCl）_g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）_g，抑制镁离子的水解．

9．可用于分离或提纯物质的方法有：
A、蒸馏 B、分液 C、过滤 D、洗气 E、升华F、渗析 G、加热分解
下列各组混合物的分离或提纯，应选用哪一种方法最合适？（选填字母）
（1）除去BaCl₂溶液中悬浮的BaSO₄微粒，用C．
（2）分离碘的四氯化碳溶液和水，用B．
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用A．
（4）除去CO₂中的少量HCl气体，用D．
（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用E．
（6）除去氧化钙中的CaCO₃，用G．
（7）除去CO中的CO₂，用D．

8．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH₄）₂SO₄、KCl、Al₂（SO₄）₃和Fe₂（SO₄）₃4种溶液，这种试剂是（　　）

氢氧化钠溶液

硝酸银溶液

氯化钡溶液

7．如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒、酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是（　　）
①食盐水　②浓氨水　③乙醇　④Na₂CO₃溶液 ⑤CCl₄．

如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况．由此可推断（　　）

	A．	正反应是放热反应		B．	D可能是气体
	C．	逆反应是放热反应		D．	A、B、C、D均为气体

5．（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．
（2）在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反应热△H=-74.8kJ/mol．
（3）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
①液态水转化气态水的热化学方程式为H₂O（l）═H₂O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol．
②CO和H₂分别燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

4．（1）${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H分别是氢元素的一种核素，它们互称为同位素，它们的化学性质相似，中子数为2的核素是${\;}_{1}^{3}$H．
（2）若南海的水中${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H的质量比为m：n，则太平洋的海水中${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H的质量比为m：n．
（3）等物质的量的${\;}_{1}^{1}$H₂、${\;}_{1}^{2}$H₂、${\;}_{1}^{3}$H₂的质量比为3：2：1；相同条件下等质量的三种气体${\;}_{1}^{1}$H₂、${\;}_{1}^{2}$H₂、${\;}_{1}^{3}$H₂的体积比为6：3：2．

3．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl₂、NH₃、N₂．当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol．
（1）阿伏伽德罗常数为$\frac{6a}{b}$mol^-1（用含啊a、b的代数式表示）．
（2）X可能有两种组成：HCl、NH₄Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V₁、V₂的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积V₃．
①若实验结果是V₃=2V₂+V₁（用V₁、V₂与V₃间关系来表示，后同），则X的化学式一定为HCl．
②若实验结果是V₂-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V₁，则X的化学式为NH₄Cl．

0 157799 157807 157813 157817 157823 157825 157829 157835 157837 157843 157849 157853 157855 157859 157865 157867 157873 157877 157879 157883 157885 157889 157891 157893 157894 157895 157897 157898 157899 157901 157903 157907 157909 157913 157915 157919 157925 157927 157933 157937 157939 157943 157949 157955 157957 157963 157967 157969 157975 157979 157985 157993 203614