下列说法正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
pH	3.4	5.2	12.4

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是，你认为还可以采取的措施有、（写出两条）．
（2）以MgCO₃和MgSiO₃为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：，
（3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是，控制pH的方法是，滤渣I的主要成分有．
（4）在实验室中从Mg（OH）₂获得无水MgCl₂的操作如下：把Mg（OH）₂溶解在过量的（填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，，（填操作名称）可得到MgCl₂?6H₂O；（填写具体操作），即可得到无水的MgCl₂．
（5）Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：．

（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，请计算可逆反应H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知Ag₂SO₄的K_sp 为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.034mol?L^-1）．若t₁时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出计算过程，忽略体积变化）
下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₃^2-浓度随时间变化关系的是

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、．
（2）取10.00mL待测液：用经过（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视，直到为止，可判断滴定到达终点．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为．

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③用待测液润洗锥形瓶
④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁．

Ⅰ.1）请对下列有机物进行分类，把正确答案（编号）填写在表格对应类别中

芳香烃	卤代烃	醇	酚	醛	酮	羧酸	酯

2）上述10种物质中，互为位置异构体的是（填写编号）．
Ⅱ．用系统命名法写出下列烃的名称：
1）（CH₃）₂CHCH=CHCH（C₂H₅）CH₂CH₃
2）
Ⅲ．物质A的系统命名为“1-丁烯”，其结构简式为，请写出与该化合物含有相同官能团的所有其他同分异构体的结构简式及对应名称．

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

图是两种致癌物质的结构简式，以下描述错误的是（　　）

室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（　　）