15．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：将Fe2+全部氧化为Fe3+．
（2）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硝酸
②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为紫红色．
14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）．

（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
13．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：

回答下列问题：
（1）A 物质核磁共振氢谱共有5个峰，④的反应类型是取代反应（或水解反应），C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
（2）下列试剂中，能和D反应的有A B D（填标号）．
A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液    C．FeC12溶液    D．纯碱溶液
（3）写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）．
（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{条件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有机物B
条件a为NaOH的乙醇溶液、加热，Y 生成 B 的化学方程式为CH2=C（CH3）2+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$ CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl．
（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①苯环上的一氯代物只有一种    ②能发生银镜反应的芳香酯．
12．实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．
（1）a、b两仪器的名称：a分液漏斗；b蒸馏烧瓶．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．
abcd
I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
II碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）F处为烧碱溶液，写出吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
11．用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列说法正确的是（　　）
A．称量固体氢氧化钠时托盘天平两边放大小一样的白纸
B．配置溶液时洗涤烧杯和玻璃棒，引起所得溶液浓度偏高
C．容量瓶使用前未经干燥会导致所得溶液浓度偏低
D．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前都要检查是否漏水
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片剂，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解
B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴0.1mol/LZnSO4溶液；再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS
A．AB．BC．CD．D
9．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B．常温下，c（H+）═$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
C．水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
D．遇酚酞显红色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+
8．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
A．用四氯化碳萃取碘单质，静置，上层显示紫红色
B．坩埚需要垫石棉网加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口
D．蒸发时用玻璃棒和向容量瓶移液时用玻璃棒用途不同
7．有关杂化轨道理论的说法不正确的是（　　）
A．杂化轨道全部参加形成化学键
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
6．五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是（　　）
元素代号XWYZQ
原子半径（×10-12m）37646670154
主要化合价+1-1-2+5、-3+1
A．Z与X之间形成的化合物具有还原性
B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
 0  157776  157784  157790  157794  157800  157802  157806  157812  157814  157820  157826  157830  157832  157836  157842  157844  157850  157854  157856  157860  157862  157866  157868  157870  157871  157872  157874  157875  157876  157878  157880  157884  157886  157890  157892  157896  157902  157904  157910  157914  157916  157920  157926  157932  157934  157940  157944  157946  157952  157956  157962  157970  203614 

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