下列溶液加热蒸干后，能析出相应的溶质固体的是（　　）

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

以下物质①SO₂  ②HAc   ③BaSO₄  ④Cl₂  ⑤蔗糖中，属于非电解质的是（　　）

8.70g MnO₂与100mL 37.0%密度为1.19g/cm³的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积．
（2）10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的质量．．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应	D剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应	E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量	F生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：；
（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol．L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）123456（用A-F表示）；写出③的离子方程式；
（4）实验结论：．

下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？
（1）硫在O₂中比在空气中燃烧剧烈：；
（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中；
（3）MnO₂加入双氧化水中反应更剧烈；
（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完；（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生．

某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为．用X表示的平均反应速率为．
（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？．第5分钟时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比（填”大”、“小”或“相等”）

.实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl₂，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸散到空气中去，为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，有人设计了如下图的甲装置来制取Cl₂：

（1）设计甲装置是依据了（填已学某仪器名称）的原理．甲中装置Ⅱ（填能或不能）用乙装置来代替．
（2）甲中Ⅱ中盛有的液体是，该装置可看作是一个（填某仪器名称），简述其主要原理．

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

下列说法中正确的是（　　）