4．图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3，．
（2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D管中变红；E管中出现浅黄色沉淀．
（3）反应2min～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．
（5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是除去Br2的干扰．．
3．填写下列空白：
（1）元素周期表中共7个周期，其中有3个短周期，有4个长周期；每个周期元素的电子层数相同．共有16个族，其中有7个主族和7个副族，还有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
（2）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：613C．
（3）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是铝；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯．
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
B．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
C．18 g H2O含有10NA个质子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．稀硝酸与Cu反应：2H++NO3-+Cu═Cu2++NO↑+H2O
C．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
20．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料
D．漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2
19．下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）．
A．碱金属元素      B．卤族元素．
18．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为（　　）
A．B2A3B．B3A2C．A2B3D．BA2
17．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是（　　）
A．6和8B．19和16C．17和12D．1和8
16．日常生活中常见到的“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品．其中碘、氟指的是（　　）
A．.单质B．元素C．.分子D．.离子
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol/L NaOH 溶液：K+，Na+，SO42-，CO32-
B．0.1mol/L Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-，Cl-
C．0.1mol/L FeCl3溶液：K+、H+，I-，SCN-
D．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
 0  157712  157720  157726  157730  157736  157738  157742  157748  157750  157756  157762  157766  157768  157772  157778  157780  157786  157790  157792  157796  157798  157802  157804  157806  157807  157808  157810  157811  157812  157814  157816  157820  157822  157826  157828  157832  157838  157840  157846  157850  157852  157856  157862  157868  157870  157876  157880  157882  157888  157892  157898  157906  203614 

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