2．在图中的8个装置中.能构成原电池的是( )A．①③④B．④⑦C．④⑥⑦D．①⑦⑧——青夏教育精英家教网——

2．在图中的8个装置中，能构成原电池的是（　　）

1．下列变化过程中，需要吸收能量的是（　　）

H₂+Cl₂→HCl

Cs（金刚石）→Cs（石墨）

20．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^-5，其饱和溶液中c（OH^-）约为1×10^-3mol•L^-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是A（填以下字母编号）
A．氢氧化钠溶液 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：NaHCO₃；
（5）计算溶液F中c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol/L（25℃时，氢氧化镁的K_sp=5.6×10^-12）

某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A在正方体内，B分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（　　）

B₇A₄

B₄A₇

硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为

．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的杂化方式为sp³．
（2）化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃ 该反应所涉及元素 B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为B＜C＜O＜N．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm，则该晶体的密度
为：$\frac{206}{{{N_A}×2\sqrt{2}×{a^3}}}×{10^{30}}$ g/cm³（用含a的代数式表示，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）．

如图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
（1）写出晶体的化学式BaTiO₃；
（2）若将Ti⁴⁺置于晶胞的体心，Ba²⁺置于晶胞的顶点，则O^2-处于立方体的什么位置？面心；
（3）在该物质的晶体中，每个Ti⁴⁺周围与它最邻近的且距离相等的Ti⁴⁺有6在空间呈正八面体形状分布．
（4）指明Ti⁴⁺的氧配位数为6；
（5）Ba²⁺和O^2-联合组成哪种类型的堆积？面心立方；
（6）计算该晶体密度3.45g/cm³．

16．下列物质命名正确的是（　　）

	A．	，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷		B．	1，3，4-三甲苯
	C．	2-甲基-3-丁炔		D．	2-丁醇

15．已知由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，下列说法正确的是（　　）

	A．	该原电池的正极是锌		B．	铜电极发生还原反应
	C．	原电池中Cu²⁺向锌极移动		D．	铜极有气体放出

14．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）

	A．	用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
	B．	沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH₃）₄]²⁺
	C．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn²⁺的浓度不变
	D．	在[Zn（NH₃）₄]²⁺离子中，NH₃给出孤对电子，Zn²⁺提供空轨道

13．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
（1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．发生器中鼓入空气的作用可能是c．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．将NaClO₃还原为ClO₂ c．稀释ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

0 157695 157703 157709 157713 157719 157721 157725 157731 157733 157739 157745 157749 157751 157755 157761 157763 157769 157773 157775 157779 157781 157785 157787 157789 157790 157791 157793 157794 157795 157797 157799 157803 157805 157809 157811 157815 157821 157823 157829 157833 157835 157839 157845 157851 157853 157859 157863 157865 157871 157875 157881 157889 203614