16．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图所示装置进行实验．
（1）设计装置A的目的是利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰，为达到此目的应进行的操作是打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K；
A中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．
（2）在（1）中的操作后将装置B中的铜丝插入稀硝酸中，并微热，观察到装置B中的现象是气泡冒出和溶液变为蓝色；
离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）装置E和F的作用是验证NO的生成；将F中的空气推入E中；
（4）装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气．
15．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．向氨水中通入足量二氧化碳：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．铜片与浓硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
C．氯化铵浓溶液跟NaOH浓溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．84消毒液具有消毒性的原理为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
14．（1）甲烷的电子式是，空间构型是正四面体，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，异丁烷的结构简式（CH3）2CH2CH3．
（2）某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的36倍，该烃的分子式为C5H12，写出该烃同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH3；（CH3）4C．
13．短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素．
（1）元素：A为C，B为O，C为Na（填元素符号）．D的质子数和中子数相等．D原子组成符号为：1632S．
（2）写出AB2的电子式．
（3）用电子式表示B、C两元素形成E的过程．
12．两种气态烃混合气体共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L水蒸气（气体体积均在150℃条件下测定），关于此混合气体的判断合理的是（　　）
A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯
C．可能是乙烷和甲烷的混合气体D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷
11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．SiO2和SO2B．NaCl和HClC．CO2和H2OD．CH4和KCl
10．下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是（　　）
A．麦芽糖B．蔗精C．淀粉D．纤维素
9．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
项目实验目的实验方案
A验证稀硫酸和稀硝酸的氧化性强弱将两块相同的铜片分别加入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸中，观察反应的难易程度
B验证Cu、Fe的还原性强弱将铁丝和铜丝分别插入浓硝酸中，观察反应的剧烈程度
C验证Br、I非金属性强弱将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，观察溶液是否变蓝色
D验证Mg、Al的金属性强弱将两片完全相同的Mg、Al分别投入到稀盐酸中，观察产生气泡的快慢程度
A．AB．BC．CD．D
8．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
C．1 mol-CH3 含有9 mol 电子
D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
7．下列有机反应属于同一反应类型的是（　　）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色
B．由苯制环己烷；乙酸制乙酸乙酯
C．苯制溴苯；由乙烯制乙醇
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇与灼热的氧化铜反应
 0  157676  157684  157690  157694  157700  157702  157706  157712  157714  157720  157726  157730  157732  157736  157742  157744  157750  157754  157756  157760  157762  157766  157768  157770  157771  157772  157774  157775  157776  157778  157780  157784  157786  157790  157792  157796  157802  157804  157810  157814  157816  157820  157826  157832  157834  157840  157844  157846  157852  157856  157862  157870  203614 

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