16．已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2△H=-a kJ•moL-1已知:下列说法中正确的是( )A．向密闭容器中加入1 mol H2(g)和2mol I2(g).充——青夏教育精英家教网——

16．已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ•moL^-1
已知：

（a、b、c均大于零）下列说法中正确的是（　　）

	A．	向密闭容器中加入1 mol H₂（g）和2mol I₂（g），充分反应后放出的热量有可能等于a kJ
	B．	反应物的总能量低于生成物的总能量
	C．	断开2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
	D．	断开1 mol I-I键的同时形成2mol H-I键，说明反应已达到平衡状态

15．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）

	A．	CH₃-CH═CH₂与		B．	与
	C．	HCOOC₂H₅与CH₃COOCH₃		D．	与

14．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点所示溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（OH^-）
	B．	a～b段溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
	C．	pH=7时的溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
	D．	b点所示溶液中：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）

13．单斜硫和正交硫都是硫的单质，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫并需要吸收能量．已知32g正交硫或单斜硫完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是（　　）

	A．	Q₁＜Q₂
	B．	正交硫不如单斜硫稳定
	C．	正交硫具有的能量比单斜硫低
	D．	等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧生成的二氧化硫一样多

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	乙醇和乙二醇属于同系物
	B．	1-丁烯存在顺反异构体
	C．	将苯加入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应
	D．	分子式为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物

11．下列各组物质：
①O₂和O₃；
②乙烷和丁烷；
③¹²C和¹⁴C；
④CH₃COOH和HCOOCH₃
⑤

（用上述物质序号填空）
互为同系物的是②，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①．

10．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工艺流程如图1所示：

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为SiO₂，固体b化学式为Fe（OH）₃，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al₂O₃+4H₂SO₄+2NH₃═2NH₄Al（SO₄）₂+3H₂O．
（3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是过滤，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是Fe₂O₃．
（5）向10gFe₂O₃、SiO₂和Al₂O₃的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为51%．

9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是（　　）

	A．	非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
	B．	高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
	C．	由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
	D．	反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0

8．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=1×10^-13．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=10：1．
（2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．请回答下列问题：
①HaA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HaA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是bd（填字母）
a．c（HaA） b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HaA）}$ c．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积 d．c（OH^-）
③Na_aA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）Aⁿ⁺+H₂O?HA^（n-1）++OH^-．

7．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$C₂H₅OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=-683.4KJ/mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
	B．	该反应中，断裂化学键会放出能量
	C．	乙醇的燃烧热为683.4KJ/mol
	D．	反应$\frac{1}{2}$C₂H₅OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H＞-683.4KJ/mol

0 157645 157653 157659 157663 157669 157671 157675 157681 157683 157689 157695 157699 157701 157705 157711 157713 157719 157723 157725 157729 157731 157735 157737 157739 157740 157741 157743 157744 157745 157747 157749 157753 157755 157759 157761 157765 157771 157773 157779 157783 157785 157789 157795 157801 157803 157809 157813 157815 157821 157825 157831 157839 203614