14．下列离子方程式书写正确的是( )A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．氯化铁水解 Fe3++3H2O=Fe (OH)3↓+3H+C．铜和稀硝酸反应 ——青夏教育精英家教网——

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
	B．	氯化铁水解 Fe³⁺+3H₂O=Fe （OH）₃↓+3H⁺
	C．	铜和稀硝酸反应 3Cu+8H⁺+2NO^-₃=3 Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	铁和稀硫酸反应 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

13．下列各组物质充分反应后，再滴入 KSCN 溶液，显红色的是（　　）

	A．	足量氯水与 FeCl₂ 溶液		B．	足量铁与稀盐酸
	C．	足量铁粉与CuCl₂ 溶液		D．	足量铁粉与 FeCl₃ 溶液

12．向含有0.2mol Fe³⁺的500mL 溶液中加入 0.2mol Fe粉，充分反应，试计算：所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（假设反应前后体积不变）．

11．已知四种物质A、B、X、Y在一定条件下的转化关系如图所示：

（1）若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应，B为黑色固态非金属单质，该反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A为第三周期金属元素的单质，可与NaOH溶液反应，X是红棕色粉末，请写出A与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质，则A元素在周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族，该反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池．试回答：
（1）Zn板作电池的负极，发生氧化反应．Cu板上的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）经过一段时间后，电解质溶液的质量变大（填“变大”或“变小”）．
（3）若负极质量减轻1.3g，则正极生成0.02 mol气体．

9．常温下，pH=4 的盐酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 pH=7（体积变化忽略不计）．

8．一定量的硝酸与 3.2g 铜充分反应，得到的还原产物有NO₂和NO．反应后溶液中含有a mol H⁺，则此时溶液中含有NO₃^- 的物质的量是（　　）

7．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-		B．	Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^-		D．	NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

6．常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是（　　）

5．将 5.4g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应．试计算：
（1）生成 H₂的物质的量；
（2）生成 H₂在标准状况下的体积．

0 157628 157636 157642 157646 157652 157654 157658 157664 157666 157672 157678 157682 157684 157688 157694 157696 157702 157706 157708 157712 157714 157718 157720 157722 157723 157724 157726 157727 157728 157730 157732 157736 157738 157742 157744 157748 157754 157756 157762 157766 157768 157772 157778 157784 157786 157792 157796 157798 157804 157808 157814 157822 203614