4．已知四种物质A.B.X.Y在一定条件下的转化关系如图所示:(1)若A为第三周期金属元素的单质.可与NaOH溶液反应.X是红棕色粉末.请写出A与X反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\u——青夏教育精英家教网——

4．已知四种物质A、B、X、Y在一定条件下的转化关系如图所示：

（1）若A为第三周期金属元素的单质，可与NaOH溶液反应，X是红棕色粉末，请写出A与X反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质，请写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

3．常温下，可以用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为浓硝酸具有强氧化性，铁、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象．

2．一定温度下，在a L密闭容器中发生如下反应：N₂（气）+3H₂（气）?2NH₃（气），下列说法不能够说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生改变
	B．	容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
	C．	容器内的压强不再发生改变
	D．	单位时间内消耗1 mol N₂的同时消耗了2 mol NH₃

1．下列盐的水溶液中，呈碱性的是（　　）

20．能将NH₄Cl、AlCl₃、Na₂SO₄三瓶溶液鉴别开的试剂是（　　）

19．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
	B．	NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑
	C．	2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
	D．	Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

18．下列实验方法能够实现的是（　　）

	A．	用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液
	B．	用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
	C．	用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体
	D．	用广范pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

17．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-		B．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
	C．	CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-		D．	NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

16．向纯水中加入少量H₂SO₄，当温度不变时，该溶液中增大的量是（　　）

	A．	c（OH^-）		B．	c（H⁺）
	C．	c（OH^-）与 c（H⁺）的乘积		D．	水电离出的 c（H⁺）

15．下列微粒中与NH₄⁺具有相同质子数和电子数的是（　　）

0 157627 157635 157641 157645 157651 157653 157657 157663 157665 157671 157677 157681 157683 157687 157693 157695 157701 157705 157707 157711 157713 157717 157719 157721 157722 157723 157725 157726 157727 157729 157731 157735 157737 157741 157743 157747 157753 157755 157761 157765 157767 157771 157777 157783 157785 157791 157795 157797 157803 157807 157813 157821 203614