2．下列各组元素中.原子半径依次增大的是( )A．Al.Si.PB．I.Br.ClC．O.S.NaD．Na.Mg.Ba——青夏教育精英家教网——

2．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）

某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的反应物是A、B．写出该反应的化学方程式A（g）+3B（g）?2C（g）．
（2）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为0.05mol•（L•min）^-1．

20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	原子核内无中子
Y	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Z	地壳中含量最高的元素
W	原子质量数为23，中子数为12
R	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

（1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O（用元素符号表示）．
（2）Y₂电子式为

，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是离子、共价（填共价或离子）；X与Z形成的18e^-微粒的结构式为H-O-O-H．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为33，其最高价氧化物的化学式为As₂O₅．该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH₃＞PH₃＞AsH₃（用化学式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，能够说明W和R金属性强弱的依据有cd．
a．W单质的熔点比R单质的熔点低
b．W的化合价比R的低
c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显
d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强
（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$4Al+3O₂↑．

19．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）C是P，最高价氧化物的水化物是H₃PO₄（用元素符号表示）．
（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，中心离子钴离子的配位数是6．

18．回答下列问题：
（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式3d¹⁰4s¹，在元素周期表中的位置第四周期第ⅠB族，该元素在ds（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区．
（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：

．从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B．
（3）写出Fe²⁺的核外电子排布式：[Ar]3d⁶．
（4）下列三种晶体：①CO₂，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序①＜②＜③（填序号）．

17．（1）已知元素M是组成物质NH₄Al（SO₄）₂的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₄表示）如下表所示：

	I₁	I₂	I₃	I₄
电离能（kJ•mol^-1）	578	1 817	2 745	11 578

元素M是Al（填写元素符号），该元素属于p区．
（2）硫原子核外有16种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．

16．按要求完成下列题目：
（1）写出丙三醇（

）与足量丙酸（CH₃CH₂COOH）发生酯化的反应方程式：

（2）Cl₂和ClO₂两种气体都可以用来杀菌消毒，那么0.01mol的Cl₂相当于89.6mL（标况下）的ClO₂消毒效果．
（3）溴苯里有少量溴杂质，如何除去？写出化学反应方程式：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O
（4）在浓硫酸与铜的反应中体现了浓硫酸的什么性质？
（5）检验某无色溶液是否为铵盐溶液的方法为：取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如试纸变蓝则为铵盐溶液，反之则不是
（6）写出氨的催化氧化的反应方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，在氨的催化氧化过程中，如果氨气通入的速度过快，另一头会有白烟出现，请问白烟的成份主要是NH₄NO₃（写化学式）．
（7）某液体的分子式为C₂H₆O，设计实验探究其结构，画出装置图并说出预期的现象和结论．

若有气泡产生（且产生的气体可燃）则其结构为CH₃CH₂OH；如无明显现象，则为CH₃OCH₃．

15．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①-⑧中金属性最强的元素是（元素符号）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）用电子式表示①、④的元素以2：1组成的化合物的形成过程为

．
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-．

14．下面用序号给出了周期表中的部分元素，请从 ①～⑧中选择合适的元素回答下列问题：

周期主族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号）Na，气态氢化物最稳定的是（填化学式，下同）HF，气态氢化物水溶液呈碱性的是NH₃，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH．
（2）元素①与③按原子个数1：2构成的分子的电子式为

．
（3）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

13．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为

；酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．

0 157598 157606 157612 157616 157622 157624 157628 157634 157636 157642 157648 157652 157654 157658 157664 157666 157672 157676 157678 157682 157684 157688 157690 157692 157693 157694 157696 157697 157698 157700 157702 157706 157708 157712 157714 157718 157724 157726 157732 157736 157738 157742 157748 157754 157756 157762 157766 157768 157774 157778 157784 157792 203614