17．(I)某种非金属单质加入浓NaOH溶液.可产生气体.该单质的化学式是Si.发生反应的化学方程是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,某种化学肥料受热分解成三种物质.其名称是碳酸氢铵——青夏教育精英家教网——

17．（I）某种非金属单质加入浓NaOH溶液，可产生气体，该单质的化学式是Si，发生反应的化学方程是Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；某种化学肥料受热分解成三种物质，其名称是碳酸氢铵，受热分解的化学方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NH₃↑+H₂O．
（II）某中学的两个化学实验员分别准备出如图甲、乙两套实验装置制取氨气：

（1）两装置中较好的一套是乙，制取氨气的化学反应方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则说明氨气已收集满．
（3）用该方法收集一瓶氨气，组成如图丙所示装置进行喷泉实验，引发喷泉的原理不同的方法有两种，具体操作是打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉、打开夹子，用冷的毛巾捂住烧瓶，使烧瓶中压强减小，烧杯中水进入导管直至进入烧瓶，与烧瓶内氨气接触，氨气易溶于水，从而引发烧瓶内压强减小，产生喷泉．
（4）用丁装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，将红热的铂丝插入丁装置中，锥形瓶中发生了多个化学反应，发生反应的方程式分别是（可不填满）：
4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；空；空．

16．某校化学实验室由于保管不慎，存放的亚硫酸钠试剂可能己部分被氧化变质，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂是否变质及其纯度．实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl₂溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体．
回答下列问题：
（1）亚硫酸钠变质的反应方程式为2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（2）上述可以得出亚硫酸钠样品己经变质这一结论的具体现象是：溶解后加入盐酸使溶液呈强酸性除去亚硫酸钠后，加入过量氯化钡溶液生成白色沉淀证明变质．
（3）步骤③中加过量的BaCl₂溶液，判断过量的方法是：加入过量的BaCl₂溶液振荡静置，取上层清液加入硫酸钠溶液若出现白色沉淀证明氯化钡过量．
（4）步骤④中判断沉淀洗净的方法是：取最后一次的洗涤液，加入AgNO₃溶液观察是否有白色沉淀生成，如果产生白色沉淀，说明还未洗净；如果无白色沉淀，则说明已洗干净；．
（5）根据实验数据，样品中Na₂SO₃的质量分数为$\frac{233a-142b}{233a}$×100%．

15．某校化学兴趣小组为探究铜与过量的浓硫酸反应，用如图所示装置进行有关实验：

（1）装置a中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）可能的实验现象是：试管b中的品红溶液逐渐变为无色；试管c中紫色的石蕊试液逐渐变为红色．
（3）为确认a 试管中有硫酸铜生成，应采取的方法是取a中少量溶液于小试管中，加水稀释，溶液呈蓝色，再滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀．
（4）若实验时加入足量的铜片和100mL18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO₂气体VL，参加反应的Cu的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol．
（5）若将试管a中的药品改为C与浓H₂SO₄，发生反应的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

14．探究实验室制取干燥纯净的氯气及验证其部分性质，某同学设计如图所示实验装置：

（1）A装置中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C装置中能看到的现象是充满黄绿色气体．
（3）D装置溶液中发生反应的化学方程式是Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃．检验D装置溶液反应后的产物，可用KSCN溶液，现象是溶液变红色，D装置浸有NaOH溶液的棉花堵住试管口，其作用是吸收氯气，发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）装置B的作用是储存多余的氯气．
（5）用该装置制取的氯气可能含有杂质，原因是盐酸、水易挥发，改进的方法是B、C之间添加除杂装置．

13．NO₂气体、Br₂蒸汽均为红棕色，下列不可以鉴别二者的是（　　）

12．下列物质间的转化，只通过一步化合反应就能完成的是（　　）
①N₂→NO₂ ②S→SO₃；③Si→SiO₂；④CO₂→CO；⑤Fe→FeCl₂；⑥Fe（OH）₂→Fe（OH）₃．

11．己知：30.0%氨水的密度为ρ₁，20.0%氨水的密度为ρ₂，现将二者等体积混合，混合后氨水的质量分数为
（　　）

$\frac{{{ρ_1}+{ρ_2}}}{2}$

$\frac{30.0%+20.0%}{2}$

10．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…，其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”．这里的“强水”是指（　　）

9．在含有FeSO₄的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）

8．下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是（　　）

Ba（NO₃）₂

0 157580 157588 157594 157598 157604 157606 157610 157616 157618 157624 157630 157634 157636 157640 157646 157648 157654 157658 157660 157664 157666 157670 157672 157674 157675 157676 157678 157679 157680 157682 157684 157688 157690 157694 157696 157700 157706 157708 157714 157718 157720 157724 157730 157736 157738 157744 157748 157750 157756 157760 157766 157774 203614