7．某学生需要480mL.0.2mol/L的Na2SO4溶液.现用容量瓶配制该溶液.需称取Na2SO4•5H2O的质量为23.2g.若将上述10ml溶液用水稀释到100ml.所得溶液中Na——青夏教育精英家教网——

7．某学生需要480mL，0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，现用容量瓶配制该溶液，需称取Na₂SO₄•5H₂O的质量为23.2g，若将上述10ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.04mol/L，若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液20mL．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的水溶液酸性越强
	B．	用pH试纸测定NaC1O液的pH值大于7
	C．	酸性气体不一定都能用浓硫酸干燥
	D．	SO₂和SO₃混合气体通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	在NaA1O₂溶液中：K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
	B．	在饱和氯水中：C1^-、Na⁺、NO₃^-、Al³⁺
	C．	在KSCN溶液中：NO₃^-、Fe³⁺、SO₄^2-、Na⁺
	D．	在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-14的溶液中：SO₃^2-、Na⁺、ClO^-、K⁺

4．计算下列粒子数目
（1）9g H₂O中原子总数为1.5mol，质子总数为5mol．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃固体中SO₄^2-的数目为0.6mol．

3．某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、AlO₂^-．某小组同学进行了一些检测得到以下实验现象：①该溶液可使pH试纸呈红色；②加入氯水和淀粉后溶液无明显现象．为确定该溶液的成分，还需检测的离子是（　　）

NH₄⁺

K⁺

2．在标准状况下．H₂和CO混合气体4.48L．质量4.3g．求：（1）H₂和CO的质量；（2）H₂和CO的体积．

1．在溶液中能大量共存，若加入OH^-有沉淀析出，若加入H⁺能放出气体的是（　　）

	A．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	Ba²⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	C．	Fe³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$

20．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液，继续煮沸，至液体呈透明的红褐色，反应原理为FCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（1）判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应．
（2）某同学按要求制备了Fe（OH）₃胶体，但是他又向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄，结果出现了一系列变化，
①先出现红褐色沉淀，原因是电解质H₂SO₄使Fe（OH）₃胶体聚沉而产生沉淀．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

19．含0.4mo1A1³⁺的A1₂（SO₄）₃固体中SO₄^2-的数目为0.6N_A．

18．1L 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，n（CH₃COOH）小于0.1mol，n（CH₃COO^-）小于0.1mol（填“大于”“小于”或“等于”）．

0 157572 157580 157586 157590 157596 157598 157602 157608 157610 157616 157622 157626 157628 157632 157638 157640 157646 157650 157652 157656 157658 157662 157664 157666 157667 157668 157670 157671 157672 157674 157676 157680 157682 157686 157688 157692 157698 157700 157706 157710 157712 157716 157722 157728 157730 157736 157740 157742 157748 157752 157758 157766 203614