3．下列烃在光照下与氯气反应.只生成一种一氯代物的有( )A．2-甲基丙烷B．甲基环戊烷C．2.2-二甲基丁烷D．2.2-二甲基丙烷——青夏教育精英家教网—

实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：
CH₃CH₂OH+H₂SO₄（浓）$\stackrel{100℃}{?}$ CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O　　①
CH₃CH₂OSO₂OH（浓）$\stackrel{170℃-15℃}{?}$ CH₂═CH₂+H₂SO₄　　②
（1）浓硫酸在乙烯生成中作用为催化作用，反应①属于取代（酯化）反应，反应②属于消去反应．
（2）此法在实际操作中由于浓H₂SO₄的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H₂SO₄的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之CaO与水反应放热体系温度升高，加快反应速率，CaO与H₂O反应使H₂O量减小促使可逆反应（1）向右移动，CaO与浓H₂SO₄也反应但反应很快，生石灰与水反应占主导地位．
（3）反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO₂、SO₂等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4
B．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反应体系温度至140℃
E．用其他脱水剂（如P₂O₅）代替浓硫酸
（4）如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．（下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾）
A①②③④中可盛放的试剂分别为①品红；②NaOH溶液；③品红溶液；④Br₂或酸性KMnO₄；
B能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色．
C能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

1．下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（　　）

	A．	4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
	B．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=+b kJ•mol^-1
	C．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=+C kJ•mol^-1
	D．	2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H=+d kJ•mol^-1

20．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄），其过程如下：下列选项不正确的是（　　）

	A．	过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式是4FeS+3O₂+6H₂SO₄═2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S
	B．	过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收
	C．	过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸
	D．	过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

19．实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如图1：

已知ZnSO₄的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	100
溶解度/g	41.6	47.5	53.8	61.3	70.5	75.4	71.1	60.5

（1）实验过程中多次用到如图2所示的过滤装置，仪器a的名称为抽滤瓶．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO₄．X的化学式为ZnO或Zn（OH）₂．
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO₄并抑制ZnSO₄水解．
（4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．

18．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

CH₃CH₂CH₂CH₃

CH₃CH（CH₃）₂

（CH₃）₂CHCH₂CH₃

CH₃C（CH₃）₃

17．

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）1molA的单质分子中π键的个数为1.204×10²⁴．
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O （用元素符号表示）．
（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形．
（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用含队ρ、N_A的计算式表示）

16．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	人类大规模开发、利用金属，铁比铝早
	B．	依据酸碱质子理论HCO₃^-是酸碱两性物质
	C．	因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应
	D．	煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染

15．以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO₂等）为原料可制备NiCO₃．

已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价．
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO₃反应生成淡黄色固体，其离子方程式为3CuS+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O+3S↓，滤渣的主要成分为S和SiO₂．
（2）在除Fe时，需加入过量的H₂O₂ 氧化．若用过强的氧化剂，其可能的后果是NiCO₃中可能混有Ni₂（CO₃）₃．反应完全后，除去多余H₂O₂ 的简便方法是煮沸．
（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni²⁺溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Ni²⁺+2OH^-=Ni（OH）₂↓．（用离子方程式表示）检验碳酸镍沉淀完全的方法是静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全．

14．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

	A．	Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
	B．	NaHCO₃能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
	C．	药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
	D．	明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

0 157538 157546 157552 157556 157562 157564 157568 157574 157576 157582 157588 157592 157594 157598 157604 157606 157612 157616 157618 157622 157624 157628 157630 157632 157633 157634 157636 157637 157638 157640 157642 157646 157648 157652 157654 157658 157664 157666 157672 157676 157678 157682 157688 157694 157696 157702 157706 157708 157714 157718 157724 157732 203614

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