3．目前用量最大.用途最广泛的合金是( )A．青铜B．黄铜C．生铁D．钢——青夏教育精英家教网——

3．目前用量最大、用途最广泛的合金是（　　）

2．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为

，其中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

1．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示）；加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，在pH在4.4-7.5之间将铝离子转化为Al（OH）₃沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀；该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe²⁺+2H⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O；该流程中可以循环、回收利用的物质是NO；
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是碱式硫酸铁受热易分解；
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为A．（填写字母）
A．酸性KMnO₄溶液B．KSCN溶液　　C．氯水D．NaOH溶液．

20．某有机物的结构简式为

．下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	能与金属钠发生反应并放出氢气
	B．	能在催化剂作用下与H₂发生加成反应
	C．	在浓H₂SO₄催化下能与乙酸发生酯化反应
	D．	具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应

某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．
（1）当有1 mol Na⁺通过阳离子交换膜时，a极生成气体11.2L（标准状况），阳极的电极反应式是SO₃^2--2e^-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺．
（2）稀NaOH溶液的作用是增强溶液导电性，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是较浓的硫酸．
（3）在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO₂20%（体积分数）的废气40m³，理论上需要消耗甲烷2m³．

18．已知反应如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在某条件下一定量的N₂ 和一定量的H₂反应生成4mol NH₃时放出的热量为184.0kJ，将相同条件下的1mol N₂ 和3mol H₂ 放在一密闭容器中进行充分反应，测得反应放出的热量为（　　）

一定大于92.0 kJ

一定等于92.0 kJ

一定小于92.0 kJ

17．在1～18号元素中（稀有气体元素除外）：
（1）原子半径最小的元素是H；
（2）原子半径最大的元素是Na；
（3）非金属性最强的元素是F；
（4）金属性最强的元素是Na；
（5）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是KOH，对应的氧化物的化学式为K₂O；
（6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是HClO₄，对应的氧化物的化学式为Cl₂O₇；
（7）气态氢化物中最稳定的物质是氟化氢；
（8）气态氢化物中最不稳定的物质是硅化氢，
（9）最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的物质是氢氧化铝．

16．有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	非金属性X＞Y＞Z
	B．	X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强
	C．	原子半径X＜Y＜Z
	D．	X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强

15．“鸟巢”被评为2008年世界最具影响力的十大建筑之一．合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等元素．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Fe位于元素周期表的第四周期ⅧB族
	B．	${\;}_{22}^{46}$TiO₂、${\;}_{22}^{48}$TiO₂、${\;}_{22}^{50}$TiO₂互为同位素
	C．	工业上利用热还原法冶炼金属Fe
	D．	${\;}_{41}^{92}Nb$³⁺原子核内有51个中子，核外有41个电子

14．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．

（1）物质A及其官能团的名称分别为乙醇，羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
反应③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
反应④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

0 157502 157510 157516 157520 157526 157528 157532 157538 157540 157546 157552 157556 157558 157562 157568 157570 157576 157580 157582 157586 157588 157592 157594 157596 157597 157598 157600 157601 157602 157604 157606 157610 157612 157616 157618 157622 157628 157630 157636 157640 157642 157646 157652 157658 157660 157666 157670 157672 157678 157682 157688 157696 203614