17．下列关于物质“反应程度的说法正确的是( )A．一定条件下.2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C．1——青夏教育精英家教网——

17．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，2mol SO₂与足量O₂反应可得到2mol SO₃
	B．	含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应可制备1mol Cl₂
	C．	10mL 18.0mol/L H₂SO₄与足量铜加热反应可制备0.09mol SO₂
	D．	一定条件下，1mol N₂与3mol H₂反应可制备1.0 mol NH₃

16．已知：
卤代烃在NaOH的醇溶液（OH^-/醇）中可以发生下反应：CH₃-CH₂+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaCl+H₂O
CH₃CHBrCH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CCH+2NaBr
卤代烃在NaOH的水溶液（OH^-/H₂O）中可以发生下反应：
CH₃CH₂CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂CH₂OH+NaBr
醇有如下反应CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O
某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，且含有两个羧基．与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

（1）化合物B的官能团名称是碳碳双键、羧基，B→F的反应类型为加成（或还原）反应．
（2）写出下列反应的化学方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH₂COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H₂O．
A→P：

．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H₂O．
（3）n mol A发生缩聚反应生成（n-1）mol H₂O时，所得链状聚酯的结构简式为

．
（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：

15．工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O      4NO+3O₂+2H₂0═4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
（1）为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14（用小数表示，保留2位小数）0.14
（2）1mol NH₃完全转化HNO₃，若在此过程中不补充水，则所得HNO₃溶液的质量分数为0.78（用小数表示，保留2位小数）
（3）已知NH₃完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO₃的转化率为92%．请计算用17吨NH₃可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 87.4 吨
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑     ①
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂↑        ②
若每生产1mol CO₂，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比为3：1．

14．运用有关概念判断下列说法中不正确的是（　　）
①BaSO₄的水溶液不易导电，故BaSO₄是弱电解质
②同位素的性质几乎完全相同
③利用Br₂与I₂分别与足量的H₂反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．

13．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族
	B．	若Y（OH）_m易溶于水，则X（OH）_n一定不溶于水
	C．	若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
	D．	若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
	B．	长期使用硫酸铵（NH₄）₂SO₄化肥会使土壤酸化
	C．	“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
	D．	高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

11．25⁰C时，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-		B．	CO₃^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺
	C．	Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-		D．	SO₄^2-、Fe³⁺、Na⁺、K⁺

10．在一定条件下的可逆反应里，当正逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度不再变化，该反应处于化学平衡状态．

9．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟H₂生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断．

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若b极变红，则在Cu极上：Cu-2e^-═Cu²⁺，Cu²⁺显蓝色
	B．	若a极变红，则在Pt电极上：2I^--2e^-═I₂，淀粉遇碘变蓝
	C．	若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu+I^--e^-═CuI，一段时间后2I^--2e^-═I₂，淀粉遇碘变蓝
	D．	若b极变红，则在Pt电极上：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，O₂将I^-氧化为I₂，淀粉遇碘变蓝

0 157412 157420 157426 157430 157436 157438 157442 157448 157450 157456 157462 157466 157468 157472 157478 157480 157486 157490 157492 157496 157498 157502 157504 157506 157507 157508 157510 157511 157512 157514 157516 157520 157522 157526 157528 157532 157538 157540 157546 157550 157552 157556 157562 157568 157570 157576 157580 157582 157588 157592 157598 157606 203614