1．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
A．在浓硫酸作催化剂时，可与硝酸发生反应
B．分子中含有三个C-C键和三个C=C键
C．分子中C、H元素的质量比为6：1
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
20．室温下，向a点（pH=a）的20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
19．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
B．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
18．（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．酸性
②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．吸水性
③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．脱水性
④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．强氧化性
⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．强氧化性
（2）实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 
（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
17．请按要求回答下列问题．
（1）①打开K2，合并K1．A电极可观察到的现象是锌不断溶解；B极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
②打开K1，合并K2．
A电极可观察到的现象是电极表面有红色固体附着；
B极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+．
（2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性．试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是铜片，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是铝片．
16．根据下列化合物：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④NH4Cl  ⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O  ⑧H2O，回答下列问题．
（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11mol/L．
（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n．（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序②＞⑤＞①＞④＞③．
15．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（　　）
A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
C．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L
D．电解一段时间后，溶液的pH不变
14．下列叙述不正确的是（　　）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
13．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
I、在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置如图1；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色，将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟．

（1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是催化剂．
（2）通过本实验说明所得气体含乙烯．
II、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列实验装置如图2制备并收集无水三氯化铁．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了排除装置中的空气．
（5）B装置中应盛放的试剂名称为饱和食盐水．
（6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和吸收氯气，防止污染空气．
12．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（　　）
A．$\stackrel{催化剂}{→}$+HOCH2═O═CH2OH+2H2OB．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2?+CaCl2+H2O
C．CH2═CH2+（过氧乙酸）?+C3HCOCHD．2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
 0  157394  157402  157408  157412  157418  157420  157424  157430  157432  157438  157444  157448  157450  157454  157460  157462  157468  157472  157474  157478  157480  157484  157486  157488  157489  157490  157492  157493  157494  157496  157498  157502  157504  157508  157510  157514  157520  157522  157528  157532  157534  157538  157544  157550  157552  157558  157562  157564  157570  157574  157580  157588  203614 

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