最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似．下列说法正确的是（　　）

下列各项叙述中正确的是（　　）

（2010?四川）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（　　）

（2013?上海二模）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值．
（1）将55.600g绿矾（FeSO₄?7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为g；SO₂为mol．
（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，式量为392]．
Ⅰ、将4.400g铁屑（含Fe₂O₃）与25mL3mol/L H₂SO₄充分反应后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．
（1）铁屑中Fe₂O₃的质量分数是（保留两位小数）．
Ⅱ、向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的（NH₄）₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．
（2）t℃时，（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度是 g/100g水（保留两位小数）．
（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成．工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe²⁺，原理是：用氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀．
实验室模拟工业过程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄?10H₂O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀．所得无色溶液中含有的H⁺为0.16mol，SO₄^2-为0.075mol，Cl^-为0.01mol．
计算并确定黄铁矾的化学式．

（2013?上海二模）化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，一种合成路线如图所示．

（1）写出反应类型．反应①：反应；反应②： 反应．
（2）写出结构简式．B； M．
（3）写出反应①的化学反应方程式．
（4）写出检验B完全转化为C的方法．所用试剂的化学式； 实验现象．
（5）有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中的一种同分异构体的结构简式．

（2013?上海二模）煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．
己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

（1）对路线图中有关物质的说法错误的是（选填序号）．
a，从合成气中也可获得合成氨的原料H₂       b，甲醇可发生取代、氧化、消去等反应
c，也可用石油分馏的方法获得丙烯            d，可用分馏的方法从煤焦油中获得A
（2）通常实验室可用甲醇和制备CH₃Br．
（3）C生成D的反应条件是； 写出M的结构简式．
（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g白色沉淀，写出A的结构简式．

（2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．

温度℃ 溶解度 溶质   g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，、；③得到NaHCO₃晶体．
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是．
（2）“转化”的离子方程式是．
（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是；为什么温度控制在30～35℃之间？．
（4）a，b处的操作分别是、．
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL．此时发生的反应为：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是．
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL．滴定终点时溶液颜色的变化是；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃．

（2013?上海二模）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

（1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有．
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是；乙处是．
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为．
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物质的量之比是（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）．
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：、．
（6）已知NH₃和N₂常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是（填分子式）；能用来冷冻物质的是（填分子式）．

（2013?上海二模）水煤气转化反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）在一定温度下达到化学平衡状态．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=．
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是  （选填编号）．
a．容器中的压强不变             b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）             d．c（CO）=c（H₂）
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	3
2	650	1	2	0.8	1.2	5
3	950	1	2	-	-	-

①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为%．
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是．
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是．

（2013?上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（2）下列关于反应①的说法中错误的是（选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
（3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO₄^-+CuS
（4）在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应
氧化反应：H₂O₂-2e→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
（5）反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是＞（填写化学式）．
（6）已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是mol．