18．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
B．v正（CO2）=3v逆（H2）
C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等
17．下列说法正确的是（　　）
A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na+
C．500 mL 0.5 mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
D．Na+浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42-浓度为0.1 mol/L
16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（　　）
A．32 g O2所含的分子数目为NA
B．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
C．1 mol H2O含有的氢原子数目为NA
D．0.5NA个O2分子的物质的量是0.5 mol
15．NH3可用来制尿素（）等化学肥料．
（1）工业上合成氨常用铁触媒作催化剂，请写出Fe3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（2）CO2+2NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH2）2+H2O，则CO（NH2）2分子中C原子的杂化方式为sp2．其中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O．
（3）与NH3互为等电子体的阳离子为H3O+．
（4）1mol CO（NH2）2中含有σ键的数目为7NA．
（5）铁和氨气反应的产物之一晶胞结构如图，写出该产物化学式Fe4N．
14．化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）B中的含氧官能团名称为醚键．
（2）F→G的反应类型为消去反应．
（3）B→C的化学方程式为（CH3CO）2O++CH3COOH
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．④二取代物．
13．下列实验方案正确的是（　　）
A．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁  热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
B．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤
C．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
D．银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）
A．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键
D．离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）
11．某兴趣小组对NO与Na2O2的反应进行了探究．通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2热稳定性很高．
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）装置B的作用是除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气，以免干扰实验；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是产生H2来排出装置中的空气；
（3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色．E中总反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分．
（4）提出假设：
假设1．白色固体只有NaNO3；
假设2．白色固体只有NaNO2；
假设3．白色固体是两种物质的混合物．
（5）实验验证：
①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为AgNO3溶液；
②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）
10．将足量的Na2O2与16.0g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na2O2增重12.0g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
A．25%B．35%C．50%D．75%
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
B．1mol （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体中含有离子总数为5NA
C．常温常压下，2.24 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子总数为0.2 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含的CO32-和HCO3-总数为0.1NA
 0  157366  157374  157380  157384  157390  157392  157396  157402  157404  157410  157416  157420  157422  157426  157432  157434  157440  157444  157446  157450  157452  157456  157458  157460  157461  157462  157464  157465  157466  157468  157470  157474  157476  157480  157482  157486  157492  157494  157500  157504  157506  157510  157516  157522  157524  157530  157534  157536  157542  157546  157552  157560  203614 

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