）和新
） ⑤
和 
⑥甲烷和丙烷
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 引起日本水俣病的重金属是镉 | |
| B． | 引起日本痛痛病的重金属是汞 | |
| C． | 水体富营养化是因为大量含Na+的肥皂水任意排放造成的 | |
| D． | 改善水质最主要的是控制工业废水和生活污水的排放 |
7．一氯甲烷的生产方法较多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等，一些工业过程也有副产物一氯甲烷．其中甲醇氯化法是由甲醇气体和盐酸在氯化锌水溶液中，于130-140℃下反应生成一氯甲烷，再经水洗、冷却、压缩、冷凝而得．下图是实验室模拟制造一氯甲烷的装置，装置中的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．
已知一氯甲烷的部分性质如下：
试回答以下问题：
（1）与甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的优点是基本无副产品，原子利用率高．
（2）a中ZnCl2，由于加量过少仍需再加沸石以防暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是b（填正确答案标号）．
a．立即补加 b．冷却后补加 c．不需补加 d．重新配料
（3）装置b仪器的名称圆底烧瓶，作用是防止倒吸、贮气、作安全瓶等．
（4）甲烷氯化法副产物CCl4与水混合后用分液漏斗分离，CCl4从下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）检验气体产物CH3Cl的方法是在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）．CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2HCl+2H2O．
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是甲醇和盐酸中的氯化氢都是易挥发的物质，在加热时挥发使得一氯甲烷的产率下降
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有一氯甲烷、甲醇、盐酸．
（8）甲醇在一定条件下还可生成二甲醚，二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇（E=5.39kW•h•kg-1）直接燃料电池的能量密度．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=8.64kW•h•kg-1
，已知能量密度E=电池输出电能/燃料质量，lkW•h=3.6×l06J，电子电量为1.6×10 -19C，NA为6.02×l023mol-l）
已知一氯甲烷的部分性质如下：
| 名称 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
| 一氯甲烷 | -97.73℃ | -24.2℃ | 18℃时在水中微溶，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇 |
（1）与甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的优点是基本无副产品，原子利用率高．
（2）a中ZnCl2，由于加量过少仍需再加沸石以防暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是b（填正确答案标号）．
a．立即补加 b．冷却后补加 c．不需补加 d．重新配料
（3）装置b仪器的名称圆底烧瓶，作用是防止倒吸、贮气、作安全瓶等．
（4）甲烷氯化法副产物CCl4与水混合后用分液漏斗分离，CCl4从下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）检验气体产物CH3Cl的方法是在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）．CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2HCl+2H2O．
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是甲醇和盐酸中的氯化氢都是易挥发的物质，在加热时挥发使得一氯甲烷的产率下降
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有一氯甲烷、甲醇、盐酸．
（8）甲醇在一定条件下还可生成二甲醚，二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇（E=5.39kW•h•kg-1）直接燃料电池的能量密度．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=8.64kW•h•kg-1
，已知能量密度E=电池输出电能/燃料质量，lkW•h=3.6×l06J，电子电量为1.6×10 -19C，NA为6.02×l023mol-l）
6．用石墨电极电解CuCl2溶液（见图），下列分析正确的是（ ）
| A． | b端是直流电源的负极 | |
| B． | 用湿润的KI一淀粉试纸检验甲电极产物 | |
| C． | 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 | |
| D． | 若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜 |
5．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
| A． | 用电解法精炼铜时，粗铜做阴极 | |
| B． | 电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极 | |
| C． | 在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 | |
| D． | 在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子 |
3．2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成．原理如下：
部分物质的相关性质如下：
制备过程如下：
第一步：磺化．称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图1）．
第二步：硝化．待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l 5min．
第三步：蒸馏．将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏．
请回答下列问题：
（1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是研钵．
（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）b．
a．30℃～60℃b．60℃～65℃c．65℃～70℃d．70℃～100℃
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是在锥形瓶中加适量的浓硝酸，在摇荡下缓慢加入一定量的浓硫酸，冷却．
（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能 防止防止压强过小产生倒吸；直形冷凝管C中的现象是有桔红色晶体析出，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是先打开活塞，再撤去酒精灯（填有关旋塞和酒精灯的操作）．
（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的abc．
a．不溶或难溶于水，便于最后分离 b．在沸腾下与水不发生化学反应
c．具有一定的挥发性 d．具有较低的熔点
（6）本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为11.9%．
0 157340 157348 157354 157358 157364 157366 157370 157376 157378 157384 157390 157394 157396 157400 157406 157408 157414 157418 157420 157424 157426 157430 157432 157434 157435 157436 157438 157439 157440 157442 157444 157448 157450 157454 157456 157460 157466 157468 157474 157478 157480 157484 157490 157496 157498 157504 157508 157510 157516 157520 157526 157534 203614
| 名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点/℃ | 水溶性（常温） |
| 间苯二酚 | 110 | 白色针状晶体 | 110.7 | 易溶 |
| 2-硝基-1，3-苯二酚 | 155 | 桔红色针状晶体 | 87.8 | 难溶 |
制备过程如下：
第一步：磺化．称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图1）．
第二步：硝化．待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l 5min．
第三步：蒸馏．将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏．
请回答下列问题：
（1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是研钵．
（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）b．
a．30℃～60℃b．60℃～65℃c．65℃～70℃d．70℃～100℃
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是在锥形瓶中加适量的浓硝酸，在摇荡下缓慢加入一定量的浓硫酸，冷却．
（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能 防止防止压强过小产生倒吸；直形冷凝管C中的现象是有桔红色晶体析出，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是先打开活塞，再撤去酒精灯（填有关旋塞和酒精灯的操作）．
（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的abc．
a．不溶或难溶于水，便于最后分离 b．在沸腾下与水不发生化学反应
c．具有一定的挥发性 d．具有较低的熔点
（6）本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为11.9%．
过量的锌与浓硫酸作用的全过程中产生的气体可能有多种．有人认为气体中可能有SO2，也可能有H2．为了说明这两种气体的有无，设计了如图所示的实验装置．