；
．
20．如表为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符号）．
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程
．
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）．
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．
①第一组实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是FeCl3溶液．
②第二组实验中，实验4的温度t是20，发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二组实验结论是：在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率．
| 族 周期 | IA | 0族 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程
．（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）．
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | ||
| 温度/℃ | 催化剂 | ||||
| 第一组 | 1 | 40 | FeCl3溶液 | 快速产生大量气泡 | 相同条件下，温度升高，化学反应速率加快 |
| 2 | 20 | A | 缓慢产生适量气泡 | ||
| 3 | 5 | FeCl3溶液 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
| 第二组 | 4 | t | MnO2 | 快速产生大量气泡 | |
| 5 | 20 | 无 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
②第二组实验中，实验4的温度t是20，发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二组实验结论是：在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率．
19．用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：
①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤．调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：
已知：
回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
本实验最合适的氧化剂X是c（填字母）
a．K2Cr2O7 b．NaClO c．H2O2 d．KMnO4
反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Y可选：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调节pH3.2≤pH＜4.7
除去Fe3+的有关离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入HCl气体，且不能蒸干．
①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤．调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：
已知：
| 物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（1）加入氧化剂X的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
本实验最合适的氧化剂X是c（填字母）
a．K2Cr2O7 b．NaClO c．H2O2 d．KMnO4
反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Y可选：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调节pH3.2≤pH＜4.7
除去Fe3+的有关离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入HCl气体，且不能蒸干．
乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
17．某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装日期 | |
| 分装企业 |
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．
15．0.1mol某烃在20L（标况）过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15g，剩余气体为14.4L（标况），则该烃为（ ）
| A． | C2H6 | B． | C3H6 | C． | C4H8 | D． | C5H10 |
14．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（ ）
0 157318 157326 157332 157336 157342 157344 157348 157354 157356 157362 157368 157372 157374 157378 157384 157386 157392 157396 157398 157402 157404 157408 157410 157412 157413 157414 157416 157417 157418 157420 157422 157426 157428 157432 157434 157438 157444 157446 157452 157456 157458 157462 157468 157474 157476 157482 157486 157488 157494 157498 157504 157512 203614
| A． | 用食醋除去暖瓶内的水垢 | B． | 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 | ||
| C． | 用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 | D． | 用烧碱清除炊具上残留的油污 |
