2．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 | |
| B． | 苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 | |
| C． | 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应 | |
| D． | 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 |
20．除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼．下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法．
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法．电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁．
②霍尔-埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950-970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气．
③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法．使用铁和硫酸铜溶液反应．
④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解．
⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰．
⑥相关各物质熔点见如表
Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
（1）影响金属冶炼方法的首要因素是金属的活泼性．
（2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCl3．
（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质熔点高且比铝不活泼的金属．
Ⅱ如面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图
（1）气体a是CO2．
（2）白云石煅烧前粉碎的目的是增大固体表面积，提高反应速率．
（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空，还原炉中发生的主要反应有2MgO+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2、SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3．
（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化．
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法．电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁．
②霍尔-埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950-970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气．
③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法．使用铁和硫酸铜溶液反应．
④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解．
⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰．
⑥相关各物质熔点见如表
| 物质 | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
| 熔点/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
（1）影响金属冶炼方法的首要因素是金属的活泼性．
（2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCl3．
（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质熔点高且比铝不活泼的金属．
Ⅱ如面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图
（1）气体a是CO2．
（2）白云石煅烧前粉碎的目的是增大固体表面积，提高反应速率．
（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空，还原炉中发生的主要反应有2MgO+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2、SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3．
（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化．
．
18．按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．
| 试剂或操作 | |
| 鉴别乙醇和乙酸 | 紫色石蕊试液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液） |
| 鉴别棉花和蚕丝 | 灼烧 |
| 除去乙烷中混有的乙烯 | 溴水（溴的CCl4溶液） |
| 除去苯中溶解的溴单质 | NaOH溶液 |
| 海水淡化 | 蒸馏 |
17．某烃的衍生物分子式可写成（CH2）m（CO2）n（H2O）m，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1：1，则m、n的比值为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 1：2 | D． | 2：1 |
16．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：
（1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流；
（2）配制混合液时，不能（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：容易发生迸溅；
（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐；
（5）本实验所得到的硝基苯产率是75%（保留两位有效数字）．
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
| 浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
| 浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：
（1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流；
（2）配制混合液时，不能（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：容易发生迸溅；
（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐；
（5）本实验所得到的硝基苯产率是75%（保留两位有效数字）．
15．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：
（1）设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响；
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）；
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液
④0.1mol•L-1盐酸⑤0.1mol•L-1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），溶液出现血红色现象，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：
（1）反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4，其中N2O4的物质的量为0.004molmol；
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．（选填“变大”，“变小”或“不变”）
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：
| 序号 | 反应 温度/℃ | c（H2O2）/ mol•L-1 | V（H2O2） /mL | m（MnO2） /g | t/min |
| 1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
| 2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
| 3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
| 4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）；
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液
④0.1mol•L-1盐酸⑤0.1mol•L-1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），溶液出现血红色现象，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：
（1）反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4，其中N2O4的物质的量为0.004molmol；
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．（选填“变大”，“变小”或“不变”）
13．以下化学用语正确的是（ ）
0 157295 157303 157309 157313 157319 157321 157325 157331 157333 157339 157345 157349 157351 157355 157361 157363 157369 157373 157375 157379 157381 157385 157387 157389 157390 157391 157393 157394 157395 157397 157399 157403 157405 157409 157411 157415 157421 157423 157429 157433 157435 157439 157445 157451 157453 157459 157463 157465 157471 157475 157481 157489 203614
| A． | 苯的最简式 C6H6 | B． | 乙醇的分子式C2H6O | ||
| C． | 乙烯的结构简式CH2CH2 | D． | NH4Cl的电子式 |