20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出气体甲在气体乙中燃烧的实验现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口会有白雾
（2）写出下列反应的化学方程式：用D溶液检验F溶液中的阳离子FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应③2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
反应⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
19．在如图装置中，Zn为负极，Zn电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
18．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．煤的干馏
B．石油裂解
C．煤焦油经分馏得到苯、甲苯、二甲苯等
D．蛋白质的变性
17．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题：

（1）填写所示仪器名称：A分液漏斗；B圆底烧瓶
（2）实验步骤：（填实验步骤）
连接仪器检查装置的气密性、加药品后打开a、然后滴人浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①装置E中足量酸性KMnO4，溶液的作用是除去SO2气体离子方程式：5SO2 +2MnO4-+2H2O=5SO4 2-+2Mn2++SO42-+4H+
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．
16．如表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）以上元素中，非金属性最强的元素形成的单质是F2；
元素⑥与元素⑨形成的化合物中化学键的类型是共价键；
（2）写出元素⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
（3）元素②和⑧形成的氢化物中，稳定性较强的是H2O．
（4）以上某元素的单质可用于制漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
15．下列关于化学反应速率说法正确的是（　　）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C．化学反应速率0.8 mol/（L•s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
14．如图所示：

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C、D、E均为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．请填写下列空白：
（1）物质X是NH4HCO3，C是NH3，G是HNO3．
（2）反应①的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）反应②的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）反应④的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
（1）C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置第3周期第VIA族
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为离子键、共价键；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（4）A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；（请用化学用语填写，下同）C、D、E的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为：HCl＞H2S＞SiH4．
12．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．H+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．K+、SO42-、S2-、Cl-
C．NH4+、AlO2-、Cl-、OH-D．K+、Fe3+、I-、NO3-
11．化学与日常生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．硅胶可作袋装食品的干燥剂
B．用活性炭可除去冰箱中的异味
C．CO2、NO2、或SO2都会导致酸雨的形成
D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
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