10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下11.2L CCl4中所含Cl原子数为2NA
B．7.8g Na2O2中所含的离子数目为0.3 NA
C．100mL 1mol/L的CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1 NA
D．1.8g NH4+中所含电子的数目为0.1 NA
9．下列化学用语正确的是（　　）
A．K+的结构示意图：B．四氯化碳的电子式：
C．CH4分子的比例模型：D．过氧化氢结构式：H-O-O-H
8．将镁、铝的混合物7.5g溶于100mL 4mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．请回答：
（1）写出0-V1发生的离子方程式H++OH-=H2O．
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
当V1=100mL时，则金属粉末中，n（Al）=0.1mol，V2=900mL．
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为800mL；沉淀的质量为19.4．g
（4）当混合物与足量的硫酸反应时转移电子数为0.7mol．
7．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，40gSiC中含有Si-C键的数目为NA
B．标准状况下，5.6LO2含有4 NA个电子
C．53.5gNH4Cl中含有H-Cl键的数目为4NA
D．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
6．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（　　）
①根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
②根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
③根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
④根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类化学反应
⑤CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物
⑥Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
⑦常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运
⑧NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色．
A．①③⑤⑦B．①②③⑦C．①⑦D．②④⑥⑧
5．氧化还原反应在工农业生产、科学技术以及日常生活中有广泛的应用．
（1）人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收．根据氧化还原知识填空：
①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+在反应中发生氧化反应（填氧化或者还原，下同）；
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话说明维生素C具有还原性．
（2）钢铁是用量最大、用途最广的合金，铝热反应可用于冶炼单质铁．写出铁丝在氧气中燃烧的产物与铝反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒．其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得（其中NaClO被还原成NaCl）．请写出该反应的离子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
4．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体．
根据以上叙述回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
ANa，BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3，ENaHCO3．
（2）按要求完成方程式：
①B与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
②E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
3．将H2S、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空：
（1）微粒间只存在共价键的是H2S、CO2，只存在离子键的是MgO、NaCl，既存在离子键，又存在共价键的是NaOH、NaHCO3．
（2）属于离子化合物的是MgO、NaClNaOH、NaHCO3，属于共价化合物的是H2S、CO2．
2．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工业生产漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；；
（4）写出“雷雨肥庄稼”的有关反应的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（6）铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
1．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增．A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断它们各是什么元素，并写出其元素名称与符号．
A：氢，H；B：碳，C；C：氮，N；D：氧，O．
 0  157094  157102  157108  157112  157118  157120  157124  157130  157132  157138  157144  157148  157150  157154  157160  157162  157168  157172  157174  157178  157180  157184  157186  157188  157189  157190  157192  157193  157194  157196  157198  157202  157204  157208  157210  157214  157220  157222  157228  157232  157234  157238  157244  157250  157252  157258  157262  157264  157270  157274  157280  157288  203614 

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