15．下列有关实验的说法正确的是( )A．将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中B．测定熔融氢氧化钠的导电性.可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸.——青夏教育精英家教网——

15．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中
	B．	测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
	C．	制备Fe（OH）₃胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热
	D．	在饱和NaOH溶液中加一定量Na₂O₂，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变

14．下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（　　）

	A．	化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
	B．	冰变为液态水时，共价键没有被破坏
	C．	液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定
	D．	物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为

；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成10电子的化合物，其结构式为

，R、T的氢化物的稳定强的HCl（填化学式）
（3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在常温下与M发生钝化现象，M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

12．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性甲＞乙＞丙
	B．	甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＜甲
	C．	原子半径由大到小的顺序为：甲＞乙
	D．	乙元素的族序数比甲元素的族序数大

11．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（　　）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中	不产生沉淀	亚硫酸的酸性比硝酸弱
B	气体X通入酸性KMnO₄中	溶液褪色	气体X有漂白性
C	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色	原无色溶液中一定有I^-
D	将铜片放入稀硝酸中，加热	产生大量气体溶液变为蓝色	稀硝酸具有强氧化性和酸性

10．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）

CaCO₃（CaO）

Na₂O₂（Na₂O）

Na₂CO₃（NaHCO₃）

MgO[Mg（OH）₂]

9．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
	B．	ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降
	C．	周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
	D．	同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大

8．A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，其原子的最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）E²⁺基态时的简化电子排布式是[Ar]3d⁹；甲和乙，沸点较高的是H₂O₂（填化学式）．
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是sp²．
（3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．
（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）₄]^2-，不考虑空间构型，[E（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

．
（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，请书写出铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

7．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．有机物M（分子式：C_xH_yS_z）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．M充分燃烧的产物为三种氧化物，写出化学方程式：4C_xH_yS_z+（4x+y+4z）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+2yH₂O+4zSO₂．

Ⅰ．定性实验：
某化学兴趣小组为验证M组成元素进行了下列实验：将少量样品放入燃烧管A中，通入一定量O₂，用电炉加热使其燃烧，所需装置如图1所示（夹持仪器的装置已略去）．
（1）该实验装置连接顺序为A、C、B、D、E．（上述每一组仪器只能使用一次）
（2）D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液
（3）能证明有机物含碳元素的现象是D中溶液不褪色（或变浅），E中溶液变浑浊．
（4）燃烧管中放入CuO的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳．
（5）指出上述中错误的装置：装置E中试剂瓶未与空气相通．
Ⅱ．定量实验：
（1）若测产生CO₂气体体积，采用如图2所示装置，实验结束后①调整量筒内外液面高度使之相同；②冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）．
（2）若测产生CO₂气体质量，采用沉淀法．下列沉淀剂最好的是d
a．0.1mol/LCaCl₂溶液 b．0.1mol/L Ca（OH）₂溶液
c．0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液 d．0.1mol/L Ba（OH）₂溶液．

6．某学生做葡萄糖的还原性实验，取了1mol•L^-1 CuSO₄溶液和0.5mol•L^-1 NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入1mL 40%的葡萄糖溶液，加热煮沸，但始终无砖红色沉淀出现．实验失败的原因可能是（　　）

	A．	未充分加热		B．	加入葡萄糖太多
	C．	加入NaOH溶液的量不够		D．	加入CuSO₄溶液的量不够

0 157013 157021 157027 157031 157037 157039 157043 157049 157051 157057 157063 157067 157069 157073 157079 157081 157087 157091 157093 157097 157099 157103 157105 157107 157108 157109 157111 157112 157113 157115 157117 157121 157123 157127 157129 157133 157139 157141 157147 157151 157153 157157 157163 157169 157171 157177 157181 157183 157189 157193 157199 157207 203614