5．在下列各组物质中，只有还原性的是（　　）
A．Na、Cl-、S2-B．Cl-、CO、Na+C．Fe3+、SO42-、NO3-D．Fe2+、O2、H2S
4．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）
A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
C．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
D．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
3．下列说法正确的是（　　）
A．CH3CH2OH、NH4HCO3都属于电解质
B．铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物
C．铝、铁对应的氧化物均为碱性氧化物
D．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
2．如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是KMnO4，

（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①c过程的反应方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
e过程中的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
②d过程所观察到的现象为：溶液先变红而后褪色
b过程证明了氯水的存在d微粒
a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．
1．用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑥计算、称量NaOH固体的质量．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）⑥①②④③⑤；
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水，实验所需称量的NaOH固体为20.0g．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低．
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：偏高．
20．下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①CaO，②Cu．
19．某研究性学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．已知Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750-------
请回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被氧化 （填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则：该同学的实验方案是否合理：不合理（填“合理”或“不合理”），
若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al还原成Fe2+ （若合理则不用填写）．
（4）把7.47g熔融物（主要含有Fe和少量Fe2O3、A1）投入 140mL1.00mol•L-1稀硫酸（足量）充分反应，将反应后的混合液分成两等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不变色，向另一份中滴加2.00mol•L-1的NaOH溶液，当加入2.5mL时开始产生沉淀，加入NaOH溶液的体积与所得沉淀质量数据如表：（不考虑空气对沉淀的影响）
V （NaOH）mL20.040.060.080.0100.0
m（沉淀）/g1.293.094.895.45.4
①当NaOH溶液体积为70mL时沉淀量达到最大．
②求1.29g沉淀中各成分的质量．（写出计算过程）
18．（1）下列反应用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）．
（3）若生成10mol Cl2消耗的KMnO4是4mol，被氧化的HCl是20 mol．
17．有如下微粒①Mg2+、②N2、③Cu2+、④Cl2、⑤Fe2+、⑥S2-、⑦Fe3+、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是①③⑦；（填写编号，下同）
只有还原性的微粒是⑥⑧；
既有氧化性又有还原性的微粒是②④⑤．
16．已知有如下反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为（　　）
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1
 0  156952  156960  156966  156970  156976  156978  156982  156988  156990  156996  157002  157006  157008  157012  157018  157020  157026  157030  157032  157036  157038  157042  157044  157046  157047  157048  157050  157051  157052  157054  157056  157060  157062  157066  157068  157072  157078  157080  157086  157090  157092  157096  157102  157108  157110  157116  157120  157122  157128  157132  157138  157146  203614 

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