2．Ⅰ．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．
请回答：
（1）BaO2的电子式为．
（2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生产过氧化氢，其化学反应方程式为BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
（3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个粒子反应方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（4）配平下列反应方程式：
2MnO4-+5BaO2+16H+=5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O
Ⅱ．2.38化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红又恢复至原色．所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸的溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色．
（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）写出形成溶液C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
1．由短周期元素构成的下列四种物质，转化关系如图．

（1）若B与C相对分子质量相差16，C 能与水反应生成强酸，且A为固体单质，则A为A
（2）若C为发酵粉的主要成分之一，则X为CO2写出B→C离子反应方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．
7．下列操作中不正确的是（　　）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
6．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=-57.3  kJ．mol-1，而Ca（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=-130.3 kJ•mol-1．导致△H2≠2△H1的可能原因是由于钙离子与硫酸根离子之间存在热效应．
5．现有A、B、C、D四种金属片．①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生：②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中．D发生还原反应：③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况．回答下列问题：
（1）在①中．金属片B发生氧化反应．
（2）在②中，金属片C作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液．则金属片D上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性顺序是B＞A＞C＞D．
4．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（　　）
A．原子的核电荷数依次增多B．原子核外电子层数依次增多
C．原子核外次外层电子数依次增多D．原子量依次增大
3．下列表示正确的是（　　）
A．0.5mol氢B．1mol氧气C．1mole-D．1mol氯化钠
2．下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应C．NO和O2反应D．NH3和水反应
1．已知某有机物的结构式如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）
A．该有机物在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
B．1mol该有机物可与5mol Br2发生反应
C．该有机物中所有碳原子有可能共面
D．1分子该有机物中有7个碳原子处于同一条直线上
20．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO4 2-，下列有关说法正确的是（　　）
A．NaHSO4是一种酸
B．NaHSO4溶液与Cu（OH）2反应的离子方程式：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C．NaHSO4溶液可使石蕊试液变蓝
D．NaHSO4溶液与MgCl2溶液，BaCl2溶液反应均可生成白色沉淀
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