9．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃时产生CH2═CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135-145℃．
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点 D、加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃时产生CH2═CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
| 物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | ||
| 水 | 醇 | 醚 | |||
| 浓硫酸 | 10.35 | 340 | 互溶 | 互溶 | 互溶 |
| 乙醚 | -89.12 | 34.5 | 微溶（在盐溶液中溶解度降低） | 互溶 | 互溶 |
| 乙醇 | -114.5 | 78.4 | 极易溶 | 极易溶 | 极易溶 |
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135-145℃．
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点 D、加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）．
8．A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.3mol/（L•s） | B． | v（B）=0.6 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.5 mol/（L•s） | D． | v（D）=0.4mol/（L•s） |
6．下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | B． | 原子半径大小：Na＞S＞O | ||
| C． | 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 | D． | 金属性强弱：Na＞Mg＞Al |
+H2O
．
或
（任写一种）．
流程的部分信息．
4．
已知某反应的能量变化如图．在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系．
下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
已知某反应的能量变化如图．在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系．| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| c（NO2）/mol•L-1 | 1 | 1 | 2 | 2 | |
| c（CO）/mol•L-1 | 1 | 2 | 1 | 2 | |
| v/mol•L-1•s-1 | 750K | p | 2p | 2p | 4p |
| 500K | q | q | 4q | 4q | |
| A． | 不同温度下，增加反应物的浓度不一定可以加快反应速率 | |
| B． | 加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率 | |
| C． | 升高反应温度，加快了反应速率，增大了平衡常数 | |
| D． | 750K时，将实验2的容器体积缩小一半，速率v为8p mol•L-1•s-1 |
3．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B、C和E分别形成的化合物在水中均呈碱性．下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单阳离子的氧化性：A＞C | |
| B． | 可用单质的活泼性来比较B、D元素的非金属性 | |
| C． | 简单离子半径：C＞D＞E＞B | |
| D． | E元素的某化合物A2E2O8中E的化合价为+7 |
2．NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）
0 156882 156890 156896 156900 156906 156908 156912 156918 156920 156926 156932 156936 156938 156942 156948 156950 156956 156960 156962 156966 156968 156972 156974 156976 156977 156978 156980 156981 156982 156984 156986 156990 156992 156996 156998 157002 157008 157010 157016 157020 157022 157026 157032 157038 157040 157046 157050 157052 157058 157062 157068 157076 203614
| A． | 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA | |
| B． | 足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子 | |
| C． | 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| D． | 在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的数目为0.1 NA |
